Меню

Pv m mrt как найти m

Молекулярная физика в формулах

Молекулярная физика – обширный раздел физической науки, изучающий тела на основе их молекулярного строения.

Оно влияет практически на все макроскопические характеристики и свойства вещества. Исчерпывающе описать и объяснить их без использования законов молекулярной физики просто невозможно. Некоторые учащиеся теряются от неимоверного, на первый взгляд, количества её формул. На самом деле все формулы молекулярной физики можно свести к достаточно небольшому количеству, остальные либо легко выводятся, либо напрямую следуют из них. Нужно лишь эти формулы запомнить и понять. Тогда ни теоретические вопросы, ни решение задач не будут для вас представлять серьёзных трудностей.

Самые главные законы и формулы молекулярной физики

К ним относятся уравнение Менделеева-Клайперона, включающее описание состояния идеального газа, законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля.

Уравнение Менделеева-Клайперона

Оно описывает связь между числом молей идеального газа, его объёмом, температурой и давлением. Записывается уравнение следующим образом:

\[\mathrm=\mathrm\]

P – давление, V — объём, n – число молей, R – газовая постоянная, T – температура.
Газовая постоянная равна R = 8,3 Дж/(моль·K)

Законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля

В принципе, их можно вывести, как следствия из указанного выше уравнения. На самом деле первый закон был открыт в 1662 году, второй – в 1802 году, третий – в 1787 году. Это важнейшие, многократно экспериментально подтверждённые фундаментальные законы, уравнение Менделеева-Клайперона сводит их воедино.

Закон Бойля-Мариотта утверждает, что если масса и температура идеального газа остаются постоянными, то величина, равная произведению его давления на объем тоже не меняются.

\[\mathrm=\text < const >\]

Другая формулировка этого закона состоит в том, что при постоянной температуре давление идеального газа пропорционально его объёму.

\[\mathrm

_ <1>/ \mathrm

_<2>=\mathrm_ <2>/ \mathrm_<1>\]

P1, V1 – давление и объём газа вначале физического процесса.
P2, V2 – давление и объём газа вначале физического процесса.
Сам этот процесс называется изотермическим.

Закон Гей-Люссака гласит, что при постоянном давлении объём газа прямо пропорционален его температуре.

\[\mathrm / \mathrm=\text < const >\]

Этот процесс называется изобарным.
\[V_ <1>/ T_<1>=V_ <2>/ T_<2>.\]

Закон Шарля постулирует, что при постоянных массе и объёме давление прямо пропорционально температуре идеального газа.

\[\mathrm=\mathrm\]

\[\mathrm

_ <1>/ \mathrm_<1>=\mathrm

_ <2>/ \mathrm_<2>\]
Это изохорный процесс.
От природы частиц в идеальном газе мы абстрагируемся. Все они считаются точечными объектами, совершающими между собой абсолютно упругие столкновения.

Формулы термодинамики

Очень многие задачи невозможно решить только с помощью вышеуказанных законов, часто для нахождения тех или иных величин бывает необходимо воспользоваться формулами термодинамики.

\[\mathrm=\mathrm\left(\mathrm_<2>-\mathrm_<1>\right)\]

Это формула для расчёта количества теплоты Q, выделившейся при изменении температуры тела с t1 до t2. m – масса тела. C – коэффициент пропорциональности, называемый удельной теплоёмкостью.

\[\mathrm=\mathrm+\Delta \mathrm\]

Это первый закон термодинамики. Он гласит, что теплота Q сообщённая система расходуется на изменение её внутренней энергии ΔU и на работу системы против внешних сил A.

\[\mathrm=\mathrm+\mathrm\]

Это формула расчёта термодинамического потенциала для энтальпии H.
T – температура, V – объём, p – давление, S – энтропия.
\[\mathrm=\mathrm / \mathrm\]
G – энергия Гибса
Напомним, что задание термодинамического потенциала в определённой форме равносильно заданию уравнения состояния для этой системы.

Источник статьи: http://www.napishem.ru/spravochnik/fizika/molekulyarnaya-fizika/molekulyarnaya-fizika-v-formulah.html

Молекулярная физика в формулах

Молекулярная физика – обширный раздел физической науки, изучающий тела на основе их молекулярного строения.

Оно влияет практически на все макроскопические характеристики и свойства вещества. Исчерпывающе описать и объяснить их без использования законов молекулярной физики просто невозможно. Некоторые учащиеся теряются от неимоверного, на первый взгляд, количества её формул. На самом деле все формулы молекулярной физики можно свести к достаточно небольшому количеству, остальные либо легко выводятся, либо напрямую следуют из них. Нужно лишь эти формулы запомнить и понять. Тогда ни теоретические вопросы, ни решение задач не будут для вас представлять серьёзных трудностей.

Самые главные законы и формулы молекулярной физики

К ним относятся уравнение Менделеева-Клайперона, включающее описание состояния идеального газа, законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля.

Уравнение Менделеева-Клайперона

Оно описывает связь между числом молей идеального газа, его объёмом, температурой и давлением. Записывается уравнение следующим образом:

\[\mathrm=\mathrm\]

P – давление, V — объём, n – число молей, R – газовая постоянная, T – температура.
Газовая постоянная равна R = 8,3 Дж/(моль·K)

Законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля

В принципе, их можно вывести, как следствия из указанного выше уравнения. На самом деле первый закон был открыт в 1662 году, второй – в 1802 году, третий – в 1787 году. Это важнейшие, многократно экспериментально подтверждённые фундаментальные законы, уравнение Менделеева-Клайперона сводит их воедино.

Закон Бойля-Мариотта утверждает, что если масса и температура идеального газа остаются постоянными, то величина, равная произведению его давления на объем тоже не меняются.

\[\mathrm=\text < const >\]

Другая формулировка этого закона состоит в том, что при постоянной температуре давление идеального газа пропорционально его объёму.

\[\mathrm

_ <1>/ \mathrm

_<2>=\mathrm_ <2>/ \mathrm_<1>\]

P1, V1 – давление и объём газа вначале физического процесса.
P2, V2 – давление и объём газа вначале физического процесса.
Сам этот процесс называется изотермическим.

Закон Гей-Люссака гласит, что при постоянном давлении объём газа прямо пропорционален его температуре.

\[\mathrm / \mathrm=\text < const >\]

Этот процесс называется изобарным.
\[V_ <1>/ T_<1>=V_ <2>/ T_<2>.\]

Закон Шарля постулирует, что при постоянных массе и объёме давление прямо пропорционально температуре идеального газа.

\[\mathrm=\mathrm\]

\[\mathrm

_ <1>/ \mathrm_<1>=\mathrm

_ <2>/ \mathrm_<2>\]
Это изохорный процесс.
От природы частиц в идеальном газе мы абстрагируемся. Все они считаются точечными объектами, совершающими между собой абсолютно упругие столкновения.

Формулы термодинамики

Очень многие задачи невозможно решить только с помощью вышеуказанных законов, часто для нахождения тех или иных величин бывает необходимо воспользоваться формулами термодинамики.

\[\mathrm=\mathrm\left(\mathrm_<2>-\mathrm_<1>\right)\]

Это формула для расчёта количества теплоты Q, выделившейся при изменении температуры тела с t1 до t2. m – масса тела. C – коэффициент пропорциональности, называемый удельной теплоёмкостью.

\[\mathrm=\mathrm+\Delta \mathrm\]

Это первый закон термодинамики. Он гласит, что теплота Q сообщённая система расходуется на изменение её внутренней энергии ΔU и на работу системы против внешних сил A.

\[\mathrm=\mathrm+\mathrm\]

Это формула расчёта термодинамического потенциала для энтальпии H.
T – температура, V – объём, p – давление, S – энтропия.
\[\mathrm=\mathrm / \mathrm\]
G – энергия Гибса
Напомним, что задание термодинамического потенциала в определённой форме равносильно заданию уравнения состояния для этой системы.

Источник статьи: http://www.napishem.ru/spravochnik/fizika/molekulyarnaya-fizika/molekulyarnaya-fizika-v-formulah.html

PV = mRT / MT = pVM \ RmКак сделать с одной формулы, другую?

Как сделать с одной формулы, другую.

Мне нужно было найти температуру.

Допустим будет другая формула.

Например, p = nkT, как по этой формуле мне найти температуру.

Помню, что, рисуется треугольник, и там пишутся все символы, и выходит другая формула.

Всегда поможет математика : множитель, множитель , произведение

K . T — это множители, а р — это ответ( произведение)

Чтобы найти неизвестный множитель нужно произведение разделить на известные

Теперь посмотрим на первую формулу PV = mRT / M

Здесь стоит знак деления, вспоминаем компоненты : делимое , делитель, частное(ответ)

mRT — это делимое ( его делят)

М — это делитель( на него делят)

Чтобы найти делимое надо частное умножить на делитель, то есть

А теперь опять Рассуждаем через произведение

Как найти «t» по формуле Физика 8 класс?

Как найти «t» по формуле Физика 8 класс.

Как вывести формулу температуры из формулы теплоты?

Как вывести формулу температуры из формулы теплоты?

Нужно из формулы выразить V PV = m / M * RT Я правельно выразила?

Нужно из формулы выразить V PV = m / M * RT Я правельно выразила?

Нужна формула нахождение температуры ПОСЛЕ нагревания жидкости?

Нужна формула нахождение температуры ПОСЛЕ нагревания жидкости!

Из формулы P = m(g + a) найти m?

Из формулы P = m(g + a) найти m.

V в квадрате = mgR?

Как из этой формулы найти m?

Формула температуры через теплоемкость(c)?

Формула температуры через теплоемкость(c).

Освежите мне память?

Я не помню как из одной формулы по физике вывести другую.

Ну например из формулы давления(P = F / S)как вывести формулу для S?

Помогите вывести из формулы PV = m / M * RT(уравнение состояния идеального газа), другие формулы, например как найти : P, V, Т, m?

Помогите вывести из формулы PV = m / M * RT(уравнение состояния идеального газа), другие формулы, например как найти : P, V, Т, m.

Учусь в 10 классе, а так и не умею выводит из одной формулы другую.

Как найти изменение температуры из формулы количества теплоты?

Как найти изменение температуры из формулы количества теплоты.

Перед вами страница с вопросом PV = mRT / MT = pVM \ RmКак сделать с одной формулы, другую?, который относится к категории Физика. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

На 74 градусов. Наверное так.

Площадь верхнего основания конуса не имеет никакого значения. Со стороны нижнего основания на стол действует сила mg, распределённая по площади Sa Единственно, надо площадь перевести в квадратные метры Sa = 4 см² = 4 / 10000 м² = 0, 0004 м² P = mg /..

Поскольку за ПЕРИОД грузик пройдет расстояние, равное четырем амплитудам : L₀ = 4 * 3 = 12 см или 0, 12 м то число колебаний : n = L / L₀ = 0, 36 / 0, 12 = 3 Ответ : 3 колебания.

Q = λ * m = 4 * 330000 = 1320000Дж или 1320 кДж.

Решение Q = m * λ Отсюда находим массу m = Q / λ = 0, 1 кг 100 грамм свинца.

V = 72 км / ч = 20 м / с ; = V² / R = 20² / 500 = 0, 8 м / с² ; N = m(g — ) = 500×(10 — 0, 8) = 4600 Н (4500, если брать g за 9. 8 м / с²).

0, 3 * m1 = N * 0, 2 0, 1 * N = 0, 3 * M m1 = 2M M = 1, 2 кг.

Потому что перемещение , cкорость, ускорение — величины векторные и работать с векторами труднее чем с проекциями.

Ответ : Объяснение : Дано : S₁ = S / 4V₁ = 72 км / чS₂ = 3·S / 4V₂ = 15 м / с____________Vcp — ? Весь путь равен S. Время на первой четверти пути : t₁ = S₁ / V₁ = S / (72·4) = S / 288 чВремя на остальной части пути : t₂ = S₂ / V₂ = 3·S / (15·4) = 3..

Источник статьи: http://fizika.my-dict.ru/q/80628_pv-mrt-mt-pvm-rmkak-sdelat/

Молекулярная физика, термодинамика. Основы макроскопических тел. Уравнение состояния идеального газа. Относительная влажность воздуха

Страницы работы

Содержание работы

Мякишев (10кл) стр. 139-223 (Физика, М. «Просвещение» 2004.)

Ставится основная задача: изучить свойства макроскопических тел и тепловые процессы с учетом того, что тела состоят из отдельных беспорядочно движущихся частиц на основе законов , описывающих особый вид материи – тепловое движение. В какой-то степени тепловые явления – это механика микромира.

При этом целесообразно использовать положения, установленные в механике, и поэтому нужно начать рассмотрение теплового движения не с описательного, а с обобщенноэнергетического уровня.

1 Вещества состоят из атомов и молекул, находящихся в беспорядочном движении и взаимодействующих между собой; молекулы слишком малы (их масса 1,7·10 -27 ÷ 4,4·10 -25 кг), чтобы применить положения механики , разработанные для макротел вводят следующие основные понятия Œ Относительная молекулярная масса

μг = mo / ( 1 /12 ×moc ) где moc — масса атома углерода ;  Число АвогадроNA = 6·10 23 – это число молекул содержащееся в 0,012кг углерода (или в одном грамме водорода) ; Ž Количество веществаυ = N/NA [ моль], где N — количество молекул данного вещества ;  Молярная масса μ =moNA [кг/моль]— вес одного моля данного вещества, тогда υ = m / μ , где m — масса данного вещества [кг].  Идеальный газ – это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежительно мало. Молекул много и скорости их различны, поэтому используют среднестатистическую картину.

Далее, используя положения механики, определим количественные характеристики идеального газа. В любом объеме идеального газа ( V ) с концентрацией n = N / V

Ux скорость молекул U 2 = Ux 2 + Uy 2 +Uz 2 . За 1с о стенку y

m площадью S ударяется (½ nUxS) молекул, тогда суммар- Ux 2 = 1 /3 U 2

импульс механики импульс в единицу времени равен по z

2m0 Ux величине силе, то находим давление

на стенку Р = F/S P=1/3 monU 2 P = 2/3 nE .

Полученное основное уравнение МКТ раскрывает суть связи, Но! на практике использовать ее сложно из-за трудностей в измерениях величин E и U. Учитывая, что E и t o Cвзаимосвязаны однозначно, а t o С – легко измеряется, попробуем заменить Е на

qльда = РV/N = 3,76 10 -21 Дж. qкипятка = 5,14 -21 Дж

Ранее используемое понятие температура tº C не соответствует полученному понятию, а значит, физической сущности, т.к. qльда = 0. Чтобы перейти к физически обоснованному понятию, оставив термин “температура” и единицу измерения “градус” надо за “0”принять t при Е=0. Обозначим ее Тº К (температура в градусах Кельвина). Тогда q = kТ , k – постоянная Больцмана позволяет осуществить переход от q [Дж] к Тº К,

Тогда : Тльда = qльда /k = 273ºК Þ ТºК = (tºС + 273)ºК;

q = kТ = 2/3Е Þ Р = nkТ = (N/V)×kТ = (m/moV)×kТ ;

Энергия молекулы газа : mo U 2 / 2 = Е = 3/2 kТ ÞU = Ö 3kТ/mo так как mV 2 /2=3/2kT, T – мера количественная среднестатистической энергии поступательного движения молекул. Р = n

Уравнение Р = nkТ применить пока сложно, так как остается проблема измерения на практике величины n поэтому было установлено

R – универсальная газовая постоянная.

Рассмотрим частные случаи / изопроцессы/

V1/T1=V2/T2 V P1/T1=P2/T2 P P1V1=P2V2 P

V = (mR/Pm)T P = (mR/Vm)T P =(mRT/m) 1/V

P=const -изобара T V=const -изохора T T=const -изотерма V

Теперь вместо уравнения Р = (2/3 )nE получено уравнение Р = (mRT) / (mV) , в котором физические величины определяются с помощью термометра, манометра, линейки и весов, а значит, его можно эффективно использовать на практике для количественного анализа реальных процессов в газах. Но ! в природе газы почти всегда находятся в смеси и самая распространенная смесь – это воздух. Рассмотрим один из важнейших компонентов воздуха – пары воды (влажность воздуха).

4 Пар, находящийся в динамическом равновесии со своею жидкостью, называют насыщенным паром. Его давление Ро = nнkT. Давление, которое производил бы газ при отсутствии всех остальных газов, называют парциональным. (Если газов несколько, то суммарное давление – есть сумма парциональных давлений (определена законом Дальтона) Р = Р01 + Р02 + …+ Р0n ). Нормальные условия t= 0 ˚C; P=101325 Па.

Относительная влажность воздуха j = (P / Pн) 100%, где Р — парциальное давление ненасыщенного пара при данной температуре. Для измерения j используют психрометр – два термометра (сухой и влажный), по разности показаний (Т) определяется j. Если нагревать воду в закрытом сосуде, то получим зависимость Р от Т. (плотность от температуры) tk критическая температура, при которой исчезают различия между жидкостью и паром.

5 Возникла раньше МКТ и ставила задачу получения оптимальных условий использования теплоты для совершения работы, изучает те же явления, что и МКТ, Но ! имеет более описательный характер и опирается на два закона термодинамики

Œ Первый закон (закон Сохранения) U = A + Q, где U — изменение внутренней энергии системы ; Q— теплота переданная системе ; A– работа внешних сил. Из этого следует, что в замкнутой системе внутренняя энергия = const. При определении Q используют понятия: теплоемкость «С» [ Дж/кг град] , удельная теплота плавления l [Дж/кг], удельная теплота парообразования r – [Дж/кг], H-[Дж/кг] – теплота сгорания.

 Второй закон термодинамики : Невозможно перевести теплоту от более холодного к более горячему телу без совершения работы извне.

Источник статьи: http://vunivere.ru/work4783

PV = m / MRT как выразить молекулярную массу ?

PV = m / MRT как выразить молекулярную массу ?

M = mRT / pV = 0, 0089·8, 31·273 / 200000·0, 05 = ?

M = mRT / pV = 0, 0089·8, 31·273 / 200000·0, 05 = .

Нужно из формулы выразить V PV = m / M * RT Я правельно выразила?

Нужно из формулы выразить V PV = m / M * RT Я правельно выразила?

Как найти массу водорода, зная объем и молекулярную массу?

Как найти массу водорода, зная объем и молекулярную массу?

PV = m / MRT выразить массу))?

PV = m / MRT выразить массу)).

Относительная молекулярная масса гелия равна 4 ?

Относительная молекулярная масса гелия равна 4 .

Выразите в кг / моль молярную массу гелия.

Молекулярная масса азота?

U = 3 / 2m / MRT что такое R?

U = 3 / 2m / MRT что такое R.

Рассчитать молекулярную массу вещества H2O?

Рассчитать молекулярную массу вещества H2O.

Молекулярная масса льда?

Вычислить М из уравнения pv = MRT?

Вычислить М из уравнения pv = MRT.

На этой странице находится вопрос PV = m / MRT как выразить молекулярную массу ?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Физика, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

На 74 градусов. Наверное так.

Площадь верхнего основания конуса не имеет никакого значения. Со стороны нижнего основания на стол действует сила mg, распределённая по площади Sa Единственно, надо площадь перевести в квадратные метры Sa = 4 см² = 4 / 10000 м² = 0, 0004 м² P = mg /..

Поскольку за ПЕРИОД грузик пройдет расстояние, равное четырем амплитудам : L₀ = 4 * 3 = 12 см или 0, 12 м то число колебаний : n = L / L₀ = 0, 36 / 0, 12 = 3 Ответ : 3 колебания.

Q = λ * m = 4 * 330000 = 1320000Дж или 1320 кДж.

Решение Q = m * λ Отсюда находим массу m = Q / λ = 0, 1 кг 100 грамм свинца.

V = 72 км / ч = 20 м / с ; = V² / R = 20² / 500 = 0, 8 м / с² ; N = m(g — ) = 500×(10 — 0, 8) = 4600 Н (4500, если брать g за 9. 8 м / с²).

0, 3 * m1 = N * 0, 2 0, 1 * N = 0, 3 * M m1 = 2M M = 1, 2 кг.

Потому что перемещение , cкорость, ускорение — величины векторные и работать с векторами труднее чем с проекциями.

Ответ : Объяснение : Дано : S₁ = S / 4V₁ = 72 км / чS₂ = 3·S / 4V₂ = 15 м / с____________Vcp — ? Весь путь равен S. Время на первой четверти пути : t₁ = S₁ / V₁ = S / (72·4) = S / 288 чВремя на остальной части пути : t₂ = S₂ / V₂ = 3·S / (15·4) = 3..

Источник статьи: http://fizika.my-dict.ru/q/3455966_pv-m-mrt-kak-vyrazit-molekularnuu/

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *