Меню

Mnso4 степень окисления каждого элемента как найти

Mnso4 степень окисления – MnSO4, степень окисления марганца и др элементов

MnSO4, степень окисления марганца и др элементов

Общие сведения о сульфате марганца (II) и степени окисления в MnSO4

Бруттно-формула – MnSO4. Молярная масса сульфата марганца (II) – 151 г/моль.Температура плавления равна 700 o C. Хорошо растворим в воде (гидролизуется по катиону). В водном растворе способен образовывать кристаллогидраты, имеющие красновато-розовый цвет (рис. 1). В ОВР может проявлять себя в роли слабого восстановителя.

Рис. 1. Структура кристаллогидратов сульфата марганца (II) состава MnSO4×4H2O.

MnSO4, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав сульфата марганца (II), сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Известно, что суммарная степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав кислоты и записывается со знаком минус. Сульфаты – это соли серной кислоты, брутто-формула, которой имеет вид H2SO4. В составе серной кислоты имеется два атома водорода, следовательно, степень окисления кислотного остатка (сульфат-иона) равна (-2): SO 4 2- .

Степень окисления кислорода в составе неорганических кислот, а, значит и их кислотных остатков, всегда равна (-2).Для нахождения степени окисления серы в сульфат ионе примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

Значит степень окисления серы в составе сульфат-иона равна (+6). Определим степень окисления марганца в сульфате марганца (II) аналогичным способом:

Следовательно, степень окисления марганца равна (+2):

Примеры решения задач

Mathway | Популярные задачи

1 Найти число нейтронов H 2 Найти массу одного моля H_2O 3 Определить кислотность pH 0.76M(HCl)(solution) 4 Найти массу одного моля H_2O 5 Баланс H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH) 6 Найти массу одного моля H 7 Найти число нейтронов Fe 8 Найти число нейтронов Tc 9 Найти конфигурацию электронов H 10 Найти число нейтронов Ca 11 Баланс CH_4+O_2→H_2O+CO_2 12 Найти число нейтронов C 13 Найти число протонов H 14 Найти число нейтронов O 15 Найти массу одного моля CO_2 16 Баланс (a+b/c)(d-e)=f 17 Баланс CH_4+O_2→H_2O+CO_2 18 Баланс C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O 19 Найти атомную массу H 20 Определить, растворима ли смесь в воде H_2O 21 Найти конфигурацию электронов Na 22 Найти массу одного атома H 23 Найти число нейтронов Nb 24 Найти число нейтронов Au 25 Найти число нейтронов Mn 26 Найти число нейтронов Ru 27 Найти конфигурацию электронов O 28 Найти массовую долю H_2O 29 Упростить корень пятой степени 243 30 Определить, растворима ли смесь в воде NaCl 31 Найти эмпирическую/простейшую формулу H_2O 32 Найти степень окисления H_2O 33 Найти конфигурацию электронов K 34 Найти конфигурацию электронов Mg 35 Найти конфигурацию электронов Ca 36 Найти число нейтронов Rh 37 Найти число нейтронов Na 38 Найти число нейтронов Pt 39 Найти число нейтронов Be Be 40 Найти число нейтронов Cr 41 Найти массу одного моля H_2SO_4 42 Найти массу одного моля HCl 43 Найти массу одного моля Fe 44 Найти массу одного моля C 45 Найти число нейтронов Cu 46 Найти число нейтронов S 47 Найти степень окисления H 48 Баланс CH_4+O_2→CO_2+H_2O 49 Найти атомную массу O 50 Найти атомное число H 51 Найти число нейтронов Mo 52 Найти число нейтронов Os 53 Найти массу одного моля NaOH 54 Найти массу одного моля O 55 Найти конфигурацию электронов H 56 Найти конфигурацию электронов Fe 57 Найти конфигурацию электронов C 58 Найти массовую долю NaCl 59 Найти массу одного моля K 60 Найти массу одного атома Na 61 Найти число нейтронов N 62 Найти число нейтронов Li 63 Найти число нейтронов V 64 Найти число протонов N 65 Вычислить 2+2 66 Упростить H^2O 67 Упростить h*2o 68 Определить, растворима ли смесь в воде H 69 Найти плотность при стандартной температуре и давлении H_2O 70 Найти степень окисления NaCl 71 Найти степень окисления H_2O 72 Найти атомную массу He He 73 Найти атомную массу Mg 74 Вычислить (1.0*10^-15)/(4.2*10^-7) 75 Найти число электронов H 76 Найти число электронов O 77 Найти число электронов S 78 Найти число нейтронов Pd 79 Найти число нейтронов Hg 80 Найти число нейтронов B 81 Найти массу одного атома Li 82 Найти массу одного моля H_2O 83 Найти эмпирическую формулу H=12% , C=54% , N=20 , , 84 Найти число протонов Be Be 85 Найти массу одного моля Na 86 Найти конфигурацию электронов Co 87 Найти конфигурацию электронов S 88 Баланс C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O 89 Баланс H_2+O_2→H_2O 90 Баланс C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O 91 Найти конфигурацию электронов P 92 Найти конфигурацию электронов Pb 93 Найти конфигурацию электронов Al 94 Найти конфигурацию электронов Ar 95 Найти массу одного моля O_2 96 Найти массу одного моля H_2 97 Баланс CH_4+O_2→CO_2+H_2O 98 Найти число нейтронов K 99 Найти число нейтронов P 100 Найти число нейтронов Mg

KMnO4, степень окисления марганца и др элементов

Общие сведения о перманганате калия и степени окисления в KMnO4

Брутто формула – KMnO4. Молярная масса перманганата калия равна – 158 г/моль.

Рис. 1. Кристаллы перманганата калия. Внешний вид.

Раствор KMnO4 имеет темно-малиновый цвет, а при большой концентрации – фиолетовый цвет, свойственный перманганат ионам (MnO4 — ).

В ОВР проявляет сильные окислительные свойства (окисляет многие органические вещества, превращает соли железа (II) в соли железа (III), сернистую кислоту окисляет в серную, из соляной кислоты выделяет хлор и т.д.).

KMnO4, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав перманганата калия, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления калия постоянна и равна номеру группы в Периодической таблице Д.И. Менделеева, в которой он находится, со знаком плюс, т.е. (+1).Степень окисления кислорода в составе неорганических кислот, а, следовательно, и в составе их кислотных остатков, всегда равна(-2). Для нахождения степени окисления марганца примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

Значит степень окисления марганца в перманганате калия равна (+7):

Примеры решения задач

Помогите с ответами, плиииз!! (вн)

Характерные степени окисления марганца: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 мало характерны) . Марганец образует следующие оксиды: MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3 и марганцевый ангидрид Mn2O7. Гидроксид марганца (II) (Мn(ОН) 2) Характер оксида различный…. MnO-основный, MnO2-амфотерный, Mn2O7-кислотный…

Незнаю поможет ли тебе… Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении 1) КМnО4 2) МnО2 3) К2MnО4 4) MnSO4 6. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении 1) МпС12 2) МnО 3) К2МnО4 4) МnСO3 7. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении 1) MnSO4 2) МnО2 3) К2МnО4 4) Мn2Оз Почитай тут: http://maratakm.narod.ru/index2.files/a4.htm

Чем тебе долго писать про марганец, кину ссылку. Там найдешь все, что нужно: оксиды, гидроксиды, характеристики. Химия-Марганец

Марганец проявляет самые разнообразные степени окисления +2, +3, +4, +6, +7, которым соответствуют оксиды Mn2+O, Мn3+2O3, Mn4+O2, Mn6+O3, Mn7+2O7. .. Ну этот вопрос простой. Посмотри сам, у меня еще дом. дела. Если что потом напишу.

. 1.KMnO4 2.MnO2 3.K2MnO4 4.MnSO4

Gothic it is inside 3 (253)

1 нравится комментировать 9 лет Артем Гурский 5 (1586)

Источник статьи: http://xn—-8sbanwvcjzh9e.xn--p1ai/raznoe/mnso4-stepen-okisleniya-mnso4-stepen-okisleniya-marganca-i-dr-elementov.html

Mnso4 степень окисления – MnSO4, степень окисления марганца и др элементов

MnSO4, степень окисления марганца и др элементов

Общие сведения о сульфате марганца (II) и степени окисления в MnSO4

Бруттно-формула – MnSO4. Молярная масса сульфата марганца (II) – 151 г/моль.Температура плавления равна 700 o C. Хорошо растворим в воде (гидролизуется по катиону). В водном растворе способен образовывать кристаллогидраты, имеющие красновато-розовый цвет (рис. 1). В ОВР может проявлять себя в роли слабого восстановителя.

Рис. 1. Структура кристаллогидратов сульфата марганца (II) состава MnSO4×4H2O.

MnSO4, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав сульфата марганца (II), сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Известно, что суммарная степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав кислоты и записывается со знаком минус. Сульфаты – это соли серной кислоты, брутто-формула, которой имеет вид H2SO4. В составе серной кислоты имеется два атома водорода, следовательно, степень окисления кислотного остатка (сульфат-иона) равна (-2): SO 4 2- .

Степень окисления кислорода в составе неорганических кислот, а, значит и их кислотных остатков, всегда равна (-2).Для нахождения степени окисления серы в сульфат ионе примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

Значит степень окисления серы в составе сульфат-иона равна (+6). Определим степень окисления марганца в сульфате марганца (II) аналогичным способом:

Следовательно, степень окисления марганца равна (+2):

Примеры решения задач

Mathway | Популярные задачи

1 Найти число нейтронов H 2 Найти массу одного моля H_2O 3 Определить кислотность pH 0.76M(HCl)(solution) 4 Найти массу одного моля H_2O 5 Баланс H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH) 6 Найти массу одного моля H 7 Найти число нейтронов Fe 8 Найти число нейтронов Tc 9 Найти конфигурацию электронов H 10 Найти число нейтронов Ca 11 Баланс CH_4+O_2→H_2O+CO_2 12 Найти число нейтронов C 13 Найти число протонов H 14 Найти число нейтронов O 15 Найти массу одного моля CO_2 16 Баланс (a+b/c)(d-e)=f 17 Баланс CH_4+O_2→H_2O+CO_2 18 Баланс C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O 19 Найти атомную массу H 20 Определить, растворима ли смесь в воде H_2O 21 Найти конфигурацию электронов Na 22 Найти массу одного атома H 23 Найти число нейтронов Nb 24 Найти число нейтронов Au 25 Найти число нейтронов Mn 26 Найти число нейтронов Ru 27 Найти конфигурацию электронов O 28 Найти массовую долю H_2O 29 Упростить корень пятой степени 243 30 Определить, растворима ли смесь в воде NaCl 31 Найти эмпирическую/простейшую формулу H_2O 32 Найти степень окисления H_2O 33 Найти конфигурацию электронов K 34 Найти конфигурацию электронов Mg 35 Найти конфигурацию электронов Ca 36 Найти число нейтронов Rh 37 Найти число нейтронов Na 38 Найти число нейтронов Pt 39 Найти число нейтронов Be Be 40 Найти число нейтронов Cr 41 Найти массу одного моля H_2SO_4 42 Найти массу одного моля HCl 43 Найти массу одного моля Fe 44 Найти массу одного моля C 45 Найти число нейтронов Cu 46 Найти число нейтронов S 47 Найти степень окисления H 48 Баланс CH_4+O_2→CO_2+H_2O 49 Найти атомную массу O 50 Найти атомное число H 51 Найти число нейтронов Mo 52 Найти число нейтронов Os 53 Найти массу одного моля NaOH 54 Найти массу одного моля O 55 Найти конфигурацию электронов H 56 Найти конфигурацию электронов Fe 57 Найти конфигурацию электронов C 58 Найти массовую долю NaCl 59 Найти массу одного моля K 60 Найти массу одного атома Na 61 Найти число нейтронов N 62 Найти число нейтронов Li 63 Найти число нейтронов V 64 Найти число протонов N 65 Вычислить 2+2 66 Упростить H^2O 67 Упростить h*2o 68 Определить, растворима ли смесь в воде H 69 Найти плотность при стандартной температуре и давлении H_2O 70 Найти степень окисления NaCl 71 Найти степень окисления H_2O 72 Найти атомную массу He He 73 Найти атомную массу Mg 74 Вычислить (1.0*10^-15)/(4.2*10^-7) 75 Найти число электронов H 76 Найти число электронов O 77 Найти число электронов S 78 Найти число нейтронов Pd 79 Найти число нейтронов Hg 80 Найти число нейтронов B 81 Найти массу одного атома Li 82 Найти массу одного моля H_2O 83 Найти эмпирическую формулу H=12% , C=54% , N=20 , , 84 Найти число протонов Be Be 85 Найти массу одного моля Na 86 Найти конфигурацию электронов Co 87 Найти конфигурацию электронов S 88 Баланс C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O 89 Баланс H_2+O_2→H_2O 90 Баланс C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O 91 Найти конфигурацию электронов P 92 Найти конфигурацию электронов Pb 93 Найти конфигурацию электронов Al 94 Найти конфигурацию электронов Ar 95 Найти массу одного моля O_2 96 Найти массу одного моля H_2 97 Баланс CH_4+O_2→CO_2+H_2O 98 Найти число нейтронов K 99 Найти число нейтронов P 100 Найти число нейтронов Mg

KMnO4, степень окисления марганца и др элементов

Общие сведения о перманганате калия и степени окисления в KMnO4

Брутто формула – KMnO4. Молярная масса перманганата калия равна – 158 г/моль.

Рис. 1. Кристаллы перманганата калия. Внешний вид.

Раствор KMnO4 имеет темно-малиновый цвет, а при большой концентрации – фиолетовый цвет, свойственный перманганат ионам (MnO4 — ).

В ОВР проявляет сильные окислительные свойства (окисляет многие органические вещества, превращает соли железа (II) в соли железа (III), сернистую кислоту окисляет в серную, из соляной кислоты выделяет хлор и т.д.).

KMnO4, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав перманганата калия, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления калия постоянна и равна номеру группы в Периодической таблице Д.И. Менделеева, в которой он находится, со знаком плюс, т.е. (+1).Степень окисления кислорода в составе неорганических кислот, а, следовательно, и в составе их кислотных остатков, всегда равна(-2). Для нахождения степени окисления марганца примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

Значит степень окисления марганца в перманганате калия равна (+7):

Примеры решения задач

Помогите с ответами, плиииз!! (вн)

Характерные степени окисления марганца: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 мало характерны) . Марганец образует следующие оксиды: MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3 и марганцевый ангидрид Mn2O7. Гидроксид марганца (II) (Мn(ОН) 2) Характер оксида различный…. MnO-основный, MnO2-амфотерный, Mn2O7-кислотный…

Незнаю поможет ли тебе… Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении 1) КМnО4 2) МnО2 3) К2MnО4 4) MnSO4 6. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении 1) МпС12 2) МnО 3) К2МnО4 4) МnСO3 7. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении 1) MnSO4 2) МnО2 3) К2МnО4 4) Мn2Оз Почитай тут: http://maratakm.narod.ru/index2.files/a4.htm

Чем тебе долго писать про марганец, кину ссылку. Там найдешь все, что нужно: оксиды, гидроксиды, характеристики. Химия-Марганец

Марганец проявляет самые разнообразные степени окисления +2, +3, +4, +6, +7, которым соответствуют оксиды Mn2+O, Мn3+2O3, Mn4+O2, Mn6+O3, Mn7+2O7. .. Ну этот вопрос простой. Посмотри сам, у меня еще дом. дела. Если что потом напишу.

. 1.KMnO4 2.MnO2 3.K2MnO4 4.MnSO4

Gothic it is inside 3 (253)

1 нравится комментировать 9 лет Артем Гурский 5 (1586)

Источник статьи: http://xn—-8sbanwvcjzh9e.xn--p1ai/raznoe/mnso4-stepen-okisleniya-mnso4-stepen-okisleniya-marganca-i-dr-elementov.html

Вычислите степень окисления марганца в соединениях : MnSo₄, Na₂MnO₄, MnO₃, Mn₂O₃, KMnO₄, H₂MnO₃?

Вычислите степень окисления марганца в соединениях : MnSo₄, Na₂MnO₄, MnO₃, Mn₂O₃, KMnO₄, H₂MnO₃.

Помогите пожалуйста)заранее огромное спасибо))ОПРЕДЕЛИТЬ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (МАРГАНЦА)MnOMn₂O₃MnO₂Mn₂O₇?

Помогите пожалуйста)заранее огромное спасибо))

ОПРЕДЕЛИТЬ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (МАРГАНЦА)

Степень окисления MnO2, Mg2Si, MnO, SiCl4?

Степень окисления MnO2, Mg2Si, MnO, SiCl4.

В каких соединениях степень окисления марганца mn равна 4 +1) KMnO4, Na2Mn42) Mn2O3, H2MnO43) Mn(NO3)2, Mn(HS)24) H2MnO3, MnO25) MnO, Mn2O3?

В каких соединениях степень окисления марганца mn равна 4 +

Как определить степень окисления марганца в соединении КMnO4?

Как определить степень окисления марганца в соединении КMnO4?

Определить степень окисления : марганца в соединениях MnO2, KMnO4?

Определить степень окисления : марганца в соединениях MnO2, KMnO4.

Степень окисления у марганца в соединении MnSO4?

Степень окисления у марганца в соединении MnSO4.

Какая степень окисления в веществах : MnO, MnO2, Mn2O7, Mn(OH)2, Mn3(PO4)2?

Какая степень окисления в веществах : MnO, MnO2, Mn2O7, Mn(OH)2, Mn3(PO4)2?

1 задание?

ВЫЧИСЛИТЕ степень окисления марганца в соединениях :

Mn⇒MnO₂⇒Mn⇒MnSO₄⇒Mn(OH)₂⇒MnO?

Знаю, что сумма степеней окисления элементов в любом соединении равна нулю, вычислите степени окисления марганца, хрома в соединениях, формулы которых KMnO4, Na2Cr2O7?

Знаю, что сумма степеней окисления элементов в любом соединении равна нулю, вычислите степени окисления марганца, хрома в соединениях, формулы которых KMnO4, Na2Cr2O7.

Перед вами страница с вопросом Вычислите степень окисления марганца в соединениях : MnSo₄, Na₂MnO₄, MnO₃, Mn₂O₃, KMnO₄, H₂MnO₃?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — V(NH3) — ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % — — — — — — — — — — — — — — — — E — ? Е — это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 — это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

Источник статьи: http://himia.my-dict.ru/q/4391838_vycislite-stepen-okislenia-marganca-v-soedineniah/

Степени окисления элементов. Как найти степени окисления?

Чтобы правильно расставлять степени окисления , необходимо держать в голове четыре правила.

1) В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Примеры: Na 0 , H 0 2 , P 0 4 .

2) Следует запомнить элементы, для которых характерны постоянные степени окисления . Все они перечислены в таблице.

Элемент Характерная степень окисления Исключения
H +1 Гидриды металлов: LIH -1
F -1 F 2
O -2 F 2 O +2 ; пероксиды, надпероксиды, озониды
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1 &nbsp
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra +2 &nbsp
Al +3 &nbsp

3) Высшая степень окисления элемента, как правило, совпадает с номером группы, в которой находится данный элемент (например, фосфор находится в V группе, высшая с. о. фосфора равна +5). Важные исключения: F, O.

4) Поиск степеней окисления остальных элементов основан на простом правиле:

Несколько простых примеров на определение степеней окисления

Пример 1 . Необходимо найти степени окисления элементов в аммиаке (NH 3 ).

Решение . Мы уже знаем (см. 2), что ст. ок. водорода равна +1. Осталось найти эту характеристику для азота. Пусть х — искомая степень окисления. Составляем простейшее уравнение: х + 3 &#x2022 (+1) = 0. Решение очевидно: х = -3. Ответ: N -3 H 3 +1 .

Пример 2 . Укажите степени окисления всех атомов в молекуле H 2 SO 4 .

Решение . Степени окисления водорода и кислорода уже известны: H(+1) и O(-2). Составляем уравнение для определения степени окисления серы: 2 &#x2022 (+1) + х + 4 &#x2022 (-2) = 0. Решая данное уравнение, находим: х = +6. Ответ: H +1 2 S +6 O -2 4 .

Пример 3 . Рассчитайте степени окисления всех элементов в молекуле Al(NO 3 ) 3 .

Решение . Алгоритм остается неизменным. В состав «молекулы» нитрата алюминия входит один атом Al(+3), 9 атомов кислорода (-2) и 3 атома азота, степень окисления которого нам и предстоит вычислить. Соответствующее уравнение: 1 &#x2022 (+3) + 3х + 9 &#x2022 (-2) = 0. Ответ: Al +3 (N +5 O -2 3 ) 3 .

Пример 4 . Определите степени окисления всех атомов в ионе (AsO 4 ) 3- .

Решение . В данном случае сумма степеней окисления будет равна уже не нулю, а заряду иона, т. е., -3. Уравнение: х + 4 &#x2022 (-2) = -3. Ответ: As(+5), O(-2).

Что делать, если неизвестны степени окисления двух элементов

А можно ли определить степени окисления сразу нескольких элементов, пользуясь похожим уравнением? Если рассматривать данную задачу с точки зрения математики, ответ будет отрицательным. Линейное уравнение с двумя переменными не может иметь однозначного решения. Но ведь мы решаем не просто уравнение!

Пример 5 . Определите степени окисления всех элементов в (NH 4 ) 2 SO 4 .

Решение . Степени окисления водорода и кислорода известны, серы и азота — нет. Классический пример задачи с двумя неизвестными! Будем рассматривать сульфат аммония не как единую «молекулу», а как объединение двух ионов: NH 4 + и SO 4 2- . Заряды ионов нам известны, в каждом из них содержится лишь один атом с неизвестной степенью окисления. Пользуясь опытом, приобретенным при решении предыдущих задач, легко находим степени окисления азота и серы. Ответ: (N -3 H 4 +1 ) 2 S +6 O 4 -2 .

Вывод: если в молекуле содержится несколько атомов с неизвестными степенями окисления, попробуйте «разделить» молекулу на несколько частей.

Как расставлять степени окисления в органических соединениях

Пример 6 . Укажите степени окисления всех элементов в CH 3 CH 2 OH.

Решение . Нахождение степеней окисления в органических соединениях имеет свою специфику. В частности, необходимо отдельно находить степени окисления для каждого атома углерода. Рассуждать можно следующим образом. Рассмотрим, например, атом углерода в составе метильной группы. Данный атом С соединен с 3 атомами водорода и соседним атомом углерода. По связи С-Н происходит смещение электронной плотности в сторону атома углерода (т. к. электроотрицательность С превосходит ЭО водорода). Если бы это смещение было полным, атом углерода приобрел бы заряд -3.

Атом С в составе группы -СН 2 ОН связан с двумя атомами водорода (смещение электронной плотности в сторону С), одним атомом кислорода (смещение электронной плотности в сторону О) и одним атомом углерода (можно считать, что смещения эл. плотности в этом случае не происходит). Степень окисления углерода равна -2 +1 +0 = -1.

Ответ: С -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1 .

Не смешивайте понятия «валентность» и «степень окисления»!

Степень окисления часто путают с валентностью. Не совершайте подобной ошибки. Перечислю основные отличия:

  • степень окисления имеет знак (+ или -), валентность — нет;
  • степень окисления может быть равна нулю даже в сложном веществе, равенство валентности нулю означает, как правило, что атом данного элемента не соединен с другими атомами (всякого рода соединения включения и прочую «экзотику» здесь обсуждать не будем);
  • степень окисления — формальное понятие, которое приобретает реальный смысл лишь в соединениях с ионными связями, понятие «валентность», наоборот, наиболее удобно применять по отношению к ковалентным соединениям.

Степень окисления (точнее, ее модуль) часто численно равен валентности, но еще чаще эти величины НЕ совпадают. Например, степень окисления углерода в CO 2 равна +4; валентность С также равна IV. А вот в метаноле (CH 3 OH) валентность углерода остается той же, а степень окисления С равна -1.

Небольшой тест на тему «Степень окисления»

Потратьте несколько минут, проверьте, как вы усвоили эту тему. Вам необходимо ответить на пять несложных вопросов. Успехов!

Для желающих еще немного потренироваться рекомендую соответствующий тематический тест.

Источник статьи: http://www.repetitor2000.ru/st_okisl.html

Mnso4, степень окисления марганца и др элементов

1. Марганец — химический элемент

  1. Марганец — это d-элемент VII группы периодической системы, с конфигурацией валентных электронов 3d54s2.
  2. Вот некоторые свойства и сведения об элементе:
  3. Атомная масса 54,9380
  4. Валентные электроны 3d54s2
  5. Металлический атомный радиус, нм 0,130
  6. Условный радиус иона Mn2+, нм 0,052
  7. Условный радиус иона Mn7+, нм 0,046
  8. Энергия ионизации Mn0 ® Mn+, эВ 7,44
  9. Содержание в земной коре, мол. доли, % 3,2· 10-2
  10. Природные изотопы 55Mn (100%)

В отличие от p-элементов, марганец образует химические связи за счет орбиталей как внешнего, так и предвнешнего квантовых слоев, за счет 3d-, 4s- и 4p- орбиталей.

Для марганца характерны степени окисления +2, +4 и +7, что отвечает устойчивой не связывающей электронной конфигурации d5 или d3, а также d0. Существуют соединения марганца, в которых он проявляет степени окисления 0,+3, +5 и +6. Для марганца наиболее типичны координационные числа 6 и 4.

Влияние степени окисления и отвечающей ей электронной конфигурации атома на структуру комплексов (структурных единиц) марганца показано в таблице 1.

  • С ростом степени окисления у марганца тенденция к образованию анионных комплексов возрастает, а катионных падает (усиливается характер их бинарных соединений).
  • Таблица 1
  • Степени окисления и пространственная конфигурация комплексов (структурных единиц) марганца
Степеньокисления Электроннаяконфигурация Координационное число Пространственная конфигурация комплекса Примеры соединений
d7 6 Октаэдр Mn2(CO)10
Степеньокисления Электроннаяконфигурация Координационное число Пространственная конфигурация комплекса Примеры соединений
+2 d5 46 ТетраэдрОктаэдр [MnCl4]2-[Mn(OH2)6]2+, [MnF6]4-, MnO, MnF2, MnCl2, Mn(OH)2
+3 d4 6 Октаэдр Mn2O3
+4 d3 6 Октаэдр MnO2
+6 d1 4 Тетраэдр [MnO4]2-

Для химии марганца очень характерны окислительно-восстановительные реакции. При этом кислая среда способствует образованию катионных комплексов Mn (II), а сильнощелочная среда — анионных комплексов Mn (VI). В нейтральной среде (а также слабокислой и слабощелочной) при окислительно-восстановительных процессах, образуются производные Mn (IV) (чаще всего MnO2).

Марганец принадлежит к весьма распространённым элементам, составляя 0,03% от общего числа атомов земной коры.

Среди тяжёлых металлов (атомный вес больше 40), к которым относятся все элементы переходных рядов, марганец занимает по распространенности в земной коре третье место вслед за железом и титаном. Небольшие количества марганца содержат многие горные породы.

Вместе с тем, встречаются и скопления его кислородных соединений, главным образом в виде минерала пиролюзита — MnO2. Большое значение имеют также минералы гаусманит — Mn3O4 и браунит — Mn2O3.

Чистый марганец может быть получен электролизом растворов его солей.

Однако, поскольку 90% всей добычи марганца потребляется при изготовлении различных сплавов на основе железа, из руд обычно выплавляют прямо его высокопроцентный сплав с железом — ферромарганец (60-90% — Mn и 40-10% — Fe). Выплавку ферромарганца из смеси марганцовых и железных руд ведут в электрических печах, причём марганец восстанавливается углеродом по реакции:

  1. MnO2 + 2C + 301 кДж = 2СО + Mn
  2. Небольшое количество металлического марганца в лаборатории легко приготовить алюмотермическим методом:
  3. 3Mn3O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2O3; D H0 = -2519 кДж

4. Марганец — простое вещество и его свойства

Марганец — серебристо-белый твёрдый хрупкий металл. Известны четыре кристаллические модификации марганца, каждая из которых термодинамически устойчива в определённом интервале температур. Ниже 7070 С устойчив a -марганец, имеющий сложную структуру — в его элементарную ячейку входят 58 атомов. Сложность структуры марганца при температурах ниже 7070 С обусловливает его хрупкость.

Некоторые физические константы марганца приведены ниже:

В ряду напряжений марганец располагается до водорода. Он довольно активно взаимодействует с разбавленной HCl и H2SO4.В соответствии с устойчивыми степенями окисления взаимодействие марганца с разбавленными кислотами приводит к образованию катионного аквокомплекса [Mn(OH2)6]2+:

Mn + 2OH3- + 4H2O = [Mn(OH2)6]2+ + H2

Вследствие довольно высокой активности, марганец легко окисляется, в особенности в порошкообразном состоянии, при нагревании кислородом, серой, галогенами.

Компактный металл на воздухе устойчив, так как покрывается оксидной плёнкой (Mn2O3), которая, в свою очередь, препятствует дальнейшему окислению металла.

Ещё более устойчивая плёнка образуется при действии на марганец холодной азотной кислоты.

Для Mn2+ менее характерно комплексообразование, чем для других d-элемен-тов. Это связано с электронной конфигурацией d5 иона Mn2+. В высокоспиновом комплексе электроны заполняют по одному все d-орбитали:

В результате, на орбиталях содержатся d-электроны как с высокой, так и с низкой энергией; суммарный выигрыш энергии, обусловленный действием поля лигандов, равен нулю.

Для марганца (II) характерно координационное число шесть, что соответствует октаэдрическому расположению связей. Соединения Mn (II) парамагнитны и, за исключением цианидов, содержат пять непарных электронов. Строение высокоспиновых октаэдрических комплексов Mn (II) соответствует следующей электронной конфигурации:

[s sсв]2[s pсв]6[s dсв]4[p d]3[s dразр]2

Бинарные соединения марганца (II) — кристаллические вещества с координационной или слоистой решёткой. Например, MnO и MnS имеют структуру типа NaCl, к структурному типу рутила относится MnF2 (см. рис.1), слоистую структуру имеют MnCl2, Mn(OH)2 (см. рис.2).

Большинство солей Mn(II) хорошо растворимы в воде. Мало растворимы MnO, MnS, MnF2, Mn(OH)2, MnCO3 и Mn3(PO4)2. При растворении в воде соли Mn(II) диссоциируют, образуя аквокомплексы [Mn(OH2)6]2+, придающие растворам розовую окраску. Такого же цвета кристаллогидраты Mn(II), например Mn(NO3)2 · 6H2O, Mn(ClO4)2 · 6H2O.

По химическим свойствам бинарные соединения Mn(II) амфотерны (преобладают признаки основных соединений). В реакциях без изменения степени окисления для них наиболее характерен переход в катионные комплексы. Так, оксид MnO, как и гидроксид Mn(OH)2, легко взаимодействуют с кислотами:

  1. MnO + 2OH3+ + 3H2O = [Mn(OH2)6]2+
  2. Со щелочами они реагируют только при достаточно сильном и длительном нагревании:
  3. Mn(OH)2 + 4OH- = [Mn(OH)6]4-

Из гидроксоманганатов (II) выделены в свободном состоянии K4[Mn(OH)6], Ba2[Mn(OH)6] (красного цвета) и некоторые другие. Все они в водных растворах полностью разрушаются. По этой же причине ни металлический марганец, ни его оксид и гидроксид в обычных условиях со щелочами не взаимодействуют.

Оксид MnO (серо-зелёного цвета, т.пл. 17800 C) имеет переменный состав (MnO-MnO1,5), обладает полупроводниковыми свойствами. Его обычно получают, нагревая MnO2 в атмосфере водорода или термически разлагая MnCO3.

  • Поскольку MnO с водой не взаимодействует, Mn(OH)2 (белого цвета) получают косвенным путём — действием щелочи на раствор соли Mn (II):
  • MnSO4 (р) + 2KOH (р) = Mn(OH)2 (т) + K2SO4 (р)
  • Кислотные признаки соединения Mn (II) проявляют при взаимодействии с однотипными производными щелочных металлов. Так, нерастворимый в воде Mn(CN)2 (белого цвета) за счёт комплексообразования растворяется в присутствии KCN:
  • 4KCN + Mn(CN)2 = K4[Mn(CN)6] (гексацианоманганат (II))
  • Аналогичным образом протекают реакции:
  • 4KF + MnF2 = K4[MnF6] (гексафтороманганат (II))
  • 2KCl + MnCl2 = K2[MnCl4] (тетрахлороманганат (II))
  • Большинство манганатов (II) (кроме комплексных цианидов) в разбавленных растворах распадается.
  • При действии окислителей производные Mn (II) проявляют восстановительные свойства. Так, в щелочной среде Mn(OH)2 легко окисляется даже молекулярным кислородом воздуха, поэтому осадок Mn(OH)2, получаемый по обменной реакции, быстро темнеет:
  • +2 +4
  • 6Mn(OH)2 + O2 = 2Mn2MnO4 + 6H2O
  • В сильнощелочной среде окисление сопровождается образованием оксоманганатов (VI) — производных комплекса MnO42-:
  • +2 +5 +6 -1
  • 3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2MnO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O

Сильные окислители, такие, как PbO2 (окисляет в кислой среде), переводят соединения Mn (II) в оксоманганаты (VII) — производные комплекса MnO-4:

2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O

Последняя реакция используется в аналитической практике как качественная реакция на соединения марганца.

При нагревании любого оксида или гидроксида марганца до 10000 C образуются чёрные кристаллы гаусманита Mn3O4. Это шпинель Mn(II)Mn(III)2O4. При окислении Mn(OH)2 на воздухе образуется гидратированный оксид, при высушивании которого получается MnO(OH)2.

Ион трёхвалентного марганца в растворе можно получить электролитическим или персульфатным окислением Mn2+, а также при восстановлении MnO-4. В высоких концентрациях его получить нельзя, поскольку он восстанавливается водой. В слабокислых растворах ярко выражена тенденция к гидролизу и диспропорционированию:

2Mn3+ + 2H2O = Mn2+ + MnO2 (тв.) + 4H+ K ” 109

Темно-коричневый кристаллический ацетилацетонат трехвалентного марганца легко получается при окислении Mn2+ кислородом или хлором в щелочном в присутствии ацетилацетона.

Основной ацетат с трехкоординированным атомом кислорода в центре, который получают действием KMnO4 на ацетат Mn2+ в уксусной кислоте, окисляет олефины до лактонов. Он используется в промышленности для окисления толуола в фенол.

Комплексы трех- и четырехвалентного марганца играют, по-видимому, важную роль в фотосинтезе, где выделение кислорода зависит от наличия марганца.

7. Соединения марганца в биологических системах

Марганец весьма интересен в биохимическом отношении. Точные анализы показывают, что он имеется в организмах всех растений и животных. Содержание его обычно не превышает тысячных долей процента, но иногда бывает значительно выше.

Например, в листьях свёклы содержится до 0,03%, в организме рыжих муравьёв — до 0,05%, а в некоторых бактериях даже до нескольких процентов Mn. Опыты с кормлением мышей показали, что марганец является необходимой составной частью их пищи. В организме человека больше всего марганца (до 0,0004%) содержит сердце, печень и надпочечники.

Влияние его на жизнедеятельность, по-видимому, очень разнообразно и сказывается главным образом на росте, образовании крови и функции половых желёз.

В избыточных против нормы количествах марганцовые соединения действуют как яды, вызывая хроническое отравление. Последнее может быть обусловлено вдыханием содержащей эти соединения пыли. Проявляется оно в различных расстройствах нервной системы, причём развивается болезнь очень медленно.

Марганец принадлежит к числу немногих элементов, способных существовать в восьми различных состояниях окисления. Однако в биологических системах реализуются только два из этих состояний: Mn (II) и Mn (III).

Во многих случаях Mn (II) имеет координационное число 6 и октаэдрическое окружение, но он может также быть пяти- и семикоординационным (например, в [Mn(OH)2ЭДТА]2-).

Часто встречающаяся у соединений Mn (II) бледно-розовая окраска связана с высокоспиновым состоянием иона d5, обладающим особой устойчивостью как конфигурация с наполовину заполненными d-орбиталями. В неводном окружении ион Mn (II) способен также к тетраэдрической координации.

Координационная химия Mn (II) и Mg (II) обладает известным сходством: оба катиона предпочитают в качестве лигандов сравнительно слабые доноры, как, например, карбоксильную и фосфатную группы. Mn (II) может заменять Mg (II) в комплексах с ДНК, причем процессы матричного синтеза продолжают протекать, хотя и дают иные продукты.

Незакомплексованный ион Mn (III) неустойчив в водных растворах. Он окисляет воду, так что при этом образуются Mn (II) и кислород. Зато многие комплексы Mn (III) вполне устойчивы (например, [Mn(C2O4)3]3- — оксалатный комплекс); обычно октаэдрическая координация в них несколько искажена вследствие эффекта Яна — Теллера.

Известно, что фотосинтез в шпинате невозможен в отсутствие Mn (II); вероятно, то же относится и к другим растениям. В организм человека марганец попадает с растительной пищей; он необходим для активации ряда ферментов, например дегидрогеназ изолимонной и яблочной кислот и декарбоксилазы пировиноградной кислоты.

Марганец играет важную роль и находит широкое применение в металлургии как добавка к стали, улучшающая её свойства.

Поскольку марганец обладает большим сродством к сере, чем железо (D G0f для MnS и FeS соответственно равно -218 и -101 кДж/моль), то при введении ферромарганца в расплавленную сталь растворённая в ней сера связывается в сульфид MnS, который не растворяется в металле и уходит в шлак. Тем самым предотвращается образование при затвердевании стали прослоек между кристаллами из сульфида железа, которые значительно понижают прочность стали и делают её ломкой, особенно при повышенных температурах. Не прореагировавший с серой марганец остаётся в стали, что ещё более улучшает её свойства. Кроме серы, марганец связывает растворённый в стали кислород, присутствие которого также нежелательно.

Марганцевая сталь имеет повышенную стойкость к ударам и истиранию (содержание в ней марганца в зависимости от марки составляет 0,3 -14%). В технике используют много других сплавов марганца. Из сплавов Гейслера (Al — Mn) изготавливают очень сильные постоянные магниты.

Манганин (12% Mn, 3% Ni, 85% Cu) обладает ничтожно малым температурным коэффициентом электросопротивления и другими ценными электротехническими свойствами.

Благодаря использованию манганиновых сопротивлений в электроизмерительных приборах при определении разности потенциалов D j достигается точность 10-4% и более высокая.

Поскольку экспериментальные методы определения многих физико-химических параметров основаны на измерении D j , точность установленных физико-химических констант в значительной степени обусловлена исключительным свойством манганина.

Диоксид марганца MnO2 широко используют в качестве окислителя (деполяризатора) в химических источниках тока. Перманганат калия применяют как окислитель во многих органических синтезах, в аналитической химии (перманганатометрия), в медицине.

Соединения марганца входят в состав многих катализаторов, в частности, содержатся в ускорителях “высыхания” масляной краски (точнее масло, входящее в состав краски, не высыхает, а окисляется кислородом воздуха, образуя при этом полимер).

  1. Ахметов Н.С., Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1989
  2. Некрасов Б.В., Учебник общей химии. — М.: Химия, 1981
  3. Коттон Ф., Уилкинсон Дж., Основы неорганической химии. — М.: Мир, 1979
  4. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И., Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1993

степень окисления у марганца в соединении MnSO4

так как SO4(2-),то Mn +2

III0LM / 04 авг. 2013 г., 18:09:11

1. Степень окисления марганца в соединении K2MnO4 равна:

1) +42) +73) +64) +22. Наименьшую степень окисления хрома имеет в соединении, формула которого:1) Cr2O32) CrO33) K2CrO44) K2Cr2O73. Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении, формула которого:1) NaCl2)KClO33)Cl2O7

Tanyaklevako / 21 сент. 2013 г., 0:39:49

1. Степень окисления азота в нитриде кальция Ca3N2 равна

А) минус три. Б) минус два. В)плюс два. Г) плюс пять 2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении А) NH3. Б) N2. В) NO2. Г) N2O5 3. Среди перечисленных веществ кислой солью является Гидрид магния Гидрокарбонат натрия Гидрооксид кальция

Stas111stas / 07 дек. 2013 г., 23:12:50

Помогите срочноОпределите степени окисленияОпределите степени окисления элементов в следующих соединениях : CL2O , HCLO, CL2O7, HCLO4, KCLO3,

F2O, HBr, I2, Na5IO6.Обьясните причину многообразия степени окисления у хлора, брома и йода

1998vk / 26 дек. 2013 г., 16:26:17

1) допишите уравнения реакций,укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Са+О2 ->, N2+H2 ->. 2)

определите степень окисления каждого элемента,расставьте коэффициенты методом электронного баланса: KCIO3+S -> KCI+SO2. 3) определите пожалуйста степень окисления серы в следующих соединениях: H2SO4, SO2, H2S, SO2, H2SO3.

4 в сторону атомов какого химического элемента смещаются общие электронные пары в молекулах следующих соединений: H2O, HI, PCI3, H3N, H2S, CO2? дайте пожалуйста обоснованный ответ! 5) скажите, изменяются ли степени окисления атомов при образовании воды из водорода и кислорода? 6) напишите уравнения электролитической диссоциации: нитрата меди, соляной кислоты, сульфата алюминия, гидроксида бария, сульфата цинка. 7) пожалуйста напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: гидроксида лития и азотной кислоты, нитрата меди и гидроксида натрия, карбоната калия и фосфорной кислоты. 8) при взаимодействии растворов каких веществ одним из продуктов реакции является вода? K2CO3 и HCI: Ca(OH)2 и HNO3: NaOH и H2SO4: NaNO3 и H2SO4? напишите пожалуйста уравнения реакций в молекулярной и ионной формулах. 9) какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: хлорид алюминия, сульфид калия, хлорид натрия? Напишите уравнения, отвечающие гидролизу.

Вы находитесь на странице вопроса «степень окисления у марганца в соединении MnSO4«, категории «химия«. Данный вопрос относится к разделу «5-9» классов.

Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории «химия«.

Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.

Mnso4 степень окисления марганца

  • Новости Рё события
  • Р’ СОСЕДНЕМ РћРў ПЕНЗЫ РЕГР�РћРќР• ОТКРОЮТ Р—РђР’РћР” РџРћ ПЕРЕРАБОТКЕ ОПАСНЫХ ВЕЩЕСТВ
  • Предприятие будет функционировать РІ поселке Горный Краснопартизанского района Саратовской области.

Российский рынок бензолов в 2019 г., ч.

Бензол нефтяной представляет собой прозрачную жидкость, не содержащую посторонних примесей и воды.

Р’ зависимости РѕС‚ технологии производства Рё назначения установлены марки нефтяного …

РЎ 1 января РІСЃРµ магазины сербской столицы — Белграда, РІ соответствии СЃ решением РіРѕСЂРѕРґСЃРєРѕР№ Скупщины (парламента), обязаны отказаться РѕС‚ полиэтиленовых пакетов Рё предложить взамен покупателям РЅР° РІС‹…

Эксперты Роскачества провели испытания искусственных елей, чтобы ответить РЅР° РІРѕРїСЂРѕСЃС‹ покупателей, связанные СЃ главным РЅРѕРІРѕРіРѕРґРЅРёРј символом. РќР° законодательном СѓСЂРѕРІРЅРµ требования Рє искусственным ел…

Еврокомиссия (ЕК) приняла 14-ю Адаптацию к техническому прогрессу к правилам классификации, маркировки и упаковки. Совет Министров и Европарламент начинают обзор.

Каждый РіРѕРґ РІ Р РѕСЃСЃРёРё образуются почти 400 тысяч тонн опасных отходов, Р° мощности для РёС… переработки позволяют обезвредить только 1, 5% РёР· РЅРёС…. Чтобы решить эту проблему, госкорпорация «Росатом» РїСЂ…

Комплекс по обработке, утилизации и обезвреживанию отходов I и II классов опасности будет создан в Саратовской областиРоссийский рынок бензолов в 2019 г., ч. 1Белград ввел запрет на полиэтиленовые пакеты в магазинах

Окислительные свойства марганца

Комплекс по обработке, утилизации и обезвреживанию отходов I и II классов опасности будет создан в Саратовской областиРоссийский рынок бензолов в 2019 г., ч. 1Белград ввел запрет на полиэтиленовые пакеты в магазинах

Каталог организаций и предприятий

Добыча и обогащение.
1. Руда марганца
2. Диоксид марганца…

РџСЂРѕРјРҐРёРј РіСЂСѓРїРїР° BP GROUP

Продажа РѕРєСЃРёРґР° железа, алюминия, кремния, магния, циркония, ванадия, меди, марганца, С…СЂРѕРјР°, вольфрама, РЅРёРѕР±РёСЏ, тантала, церия, празеодима, галия, теллура оптом Рё РІ розницу РїРѕ Р РѕСЃСЃРёРё Рё РЎРќР“) РџСЂРѕРёР·РІРѕРґСЃС‚…

РџСЂРѕРјРҐРёРј РіСЂСѓРїРїР° BP GROUP

Производство, реализация РѕРєСЃРёРґ железа, РѕРєСЃРёРґ кремния, РѕРєСЃРёРґ магния, РѕРєСЃРёРґ алюминия, РѕРєРёСЃСЊ магния, РѕРєРёСЃСЊ железа, РѕРєРёСЃСЊ кремния, РѕРєРёСЃСЊ алюминия, РѕРєСЃРёРґ С…СЂРѕРјР°, РѕРєРёСЃСЊ С…СЂРѕРјР° модифицированная РѕРєСЃРёРґРѕРј железа, …

�НВЕСТ МАНГАНУМ ДЖОРДЖ�А

ПЕРЕРАБОТКА Р� РЕАЛР�Р—РђР¦Р�РЇ МАРГАНЦЕВОЙ РУДЫ Р� ПЕРОЛЗР�РўРђ МАРГАНЦА…

Consolidated Minerals Limited

Consolidated Minerals Limited — ведущий разносторонний производитель важнейших полезных ископаемых: марганца, никеля, хромита, Р° также меди, цинка Рё железной СЂСѓРґС‹. Р’ 2007Рі. компания произвела около …

Компания занимается импортом Рё реализацией марганца РІ Р РѕСЃСЃРёРё…

Предложения на покупку и продажу продукции

Трансформаторные масла ГК и ВГ в Рязани

Трансформаторные масла ГК (РосНефть) и ВГ (Лукойл) в Рязани
ООО ТФК «Комтекс» Рязань т. +7 (915) 612-37-79, www.aksioma55.ru Масло трансформаторное РосНефть ГК (175кг)
Масло трансформаторное Лукойл Р’…

Биоинсектицид BioSleep BW

Биоинсектицид BioSleep BW – 95-98% уровень поражения хлопковой совки, капустной соли, кукурузного мотылька BioSleep BW направленно действует против широкого спектра насекомых-вредителей.
Преимущества…

Диметилсульфоксид Дмсо Dmso

Растворитель диметилсульфоксид, ДМСО, DMSO, степень чистоты — 99, 9%, тара — бочка, масса брутто — 225 РєРі, нетто — РЅРµ менее 200 РєРі. Товар РЅР° складе. Цена — 125 СЂСѓР±./РєРі.

Уголь активный осветляющий ОУ-А
Описание:
Уголь активный осветляющий древесный порошкообразный РћРЈ-Рђ ГОСТ 4453-74 имеет сильно развитую общую пористость, широкий диапазон РїРѕСЂ Рё большую величину удельно…

Высокооктановый компонент бензина –– прозрачная жидкость; рекомендуется для добавления Рє топливу РІ количестве 5-35% (РїРѕ объёму) для достижения РћР§Р� 92. После использования Р’РљР‘-Р” (окта-РЅРѕРІРѕРµ число смеше…

Высокооктановый компонент бензина –– прозрачная жидкость; рекомендуется для добавления Рє топливу РІ количестве 5-35% (РїРѕ объёму) для достижения РћР§Р� 92. После использования Р’РљР‘-Р” (окта-РЅРѕРІРѕРµ число смеше…

ПОИСК

Марганец и хлор находятся в VII группе периодической таблицы, но хлор — в главной подгруппе, а марганец — в побочной.

Формально они могут проявлять максимальную валентность (7 + ) и давать соединения с меньшими степенями окисления, причем марганец как элемент побочной подгруппы должен иметь мало сходства с хлором — элементом главной подгруппы.

(Электронная конфигурация марганца дана в задаче 15.) Электронная конфигурация хлора С1 следующая [c.

379] Какие валентности и степени окисления проявляет марганец в соединениях Какие валентные состояния наиболее устойчивы для марганца [c.168]

Соединения марганца и рения. В своих многочисленных соединениях марганец н рений проявляют переменную степень окисления, вплоть до +7. [c.292]

В соединениях марганец проявляет степени окисления + 2, -ЬЗ, 4-4, -)-6, 4-7. С повышением степени окисления усиливается кислотный характер соединений оксидов и гидроксидов Мп(0Н)2 — основание, Мп(0Н)4 — амфотерен с очень слабо выраженными основными и кис- [c.99]

В реакции изменяют степень окисления химические элементы марганец и азот [c.161]

В практическом отношении наиболее важны соединения мар-ганца(И). диоксид марганца и соли марганцовой кислоты—перманганаты, в которых марганец находится в степени окисленности +7. [c.663]

Марганец проявляет все степени. окислейия от О до +7. На примере марганца очень хорошо видна зависимость кислотно-основных свойств соединений от степени окисления образующего их элемента Мп(ОН)г — основание средней силы, Мп(0Н)4 (точнее МпОг-хНгО) очень слабое основание, НМПО4 — сильная кислота, [c.546]

В кислой среде марганец в различных степенях окисления образует следующие частицы [c.284]

В приведенных соединениях изменяют степень окисления только марганец и железо [c.215]

Теперь необходимо подобрать коэффициенты в этом уравнении. Используем метод электронного баланса . Из схемы (2) видно, что степень окисления серы изменилась на 2, а марганца на 5. Такое изменение степени окисления возможно только в том случае, если 5 » отдаст два электрона (2е), а марганец примет [c.198]

В соединениях Мп(И) и Мп(П1) химические связи ближе к ионным, а соединения, в которых марганец имеет более высокие степени окисления, образованы ковалентными связями.

Для соединений Мп(П) и Мп(1П) характерны восстановительные свойства, а для соединений Mn(IV), Mn(VI) и Мп(УП) — окислительные свойства, которые наиболее активно проявляются у Mп(VII).

Соединения Мп( У 1) —манганаты — малоустойчивы и в нейтральных и кислых растворах подвергаются диспропорционированию [c.248]

Потенциометрическое титрование марганца, хрома и ванадия широко применяют при анализе сплавов, минералов, руд и прочих технически важных материалов, после разложения которых определяемые компоненты, как правило, переходят в раствор в степенях окисления марганец(П), хром(III), ванадий(V) и частично(1У). Определение основано на титровании стандартным раствором соли Мора после переведения их в высшую степень окисления. [c.132]

Какие степени окисления могут иметь марганец и хром в соединениях Приведите примеры конкретных соединений. [c.406]

Хотя при уравнивании полуреакции этим методом нет необходимости пользоваться степенями окисления элементов, с их помощью можно проверить результаты. В данном примере МпО содержит марганец в степени окисления + 7. Поскольку степень окисления марганца изменяется от -Ь 7 до +2, он должен присоединять пять электронов, как это и было только что установлено. [c.201]

В сульфате железа (II) елезо имеет степень окисления +2, в результате оно превращается в сульфат железа (III) со степенью окисления +3, т. е. окисляется, отдавая один электрон. Марганец меняет свою степень окисления от +7 до +2, т. е. восстанавливается, присоединяя 5 электронов. Составим схему электронного баланса [c.109]

Химическая активность простых веществ в ряду Мп—Тс—Re понижается. Так, в ряду напряжений Мп располагается до водорода, а Тс и Re — после него.

Марганец довольно активно взаимодействует с разбавленной НС1 и H2SO4, а технеций и рений реагируют лишь с HNO3.

В соответствии с устойчивыми степенями окисления взаимодействие марганца с разбавленными кислотами приводит к образованию катионного аквокомплекса [Мп (ОН 2) [c.570]

Марганец получают либо электролизом раствора MnS04, либо восстановлением из его оксидов кремнием в электрических печах. Второй (силикотермический) метод более экономичен, но дает менее чистый продукт.

При электролитическом методе руду восстанавливают до соединений марганца со степенью окисленности — -2, а затем растворяют в смеси серной кислоты с сульфатом аммония. Получающийся раствор подвергают электролизу.

Снятые с катодов осадки металла переплавляют в слитки. [c.662]

Почему марганец в высшей степени окисления находится в водных растворах в виде одноядерных оксокомплексов, а не в виде гидратированного иона, напр нмер [Мп(Н20)4] + [c.631]

Известно, что марганец в соединениях проявляет все степени окисления от ( — 1) до ( + УП). Расположите указанные соединения в порядке возрастания степени окисления марганца и назовите их [c.280]

Если амфотерному элементу в соединениях отвечает несколько степеней окисления, то амфотерность соответствующих оксидов и гидроксидов (а следовательно, и амфотерность самого элемента) будет выражена по-разному.

Для низких степеней окисления у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание основных свойств, а у самого элемента—металлических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав катионов.

Для высоких степеней окисления, напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств, а у самого элементанеметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов.

Так, у оксида и гидроксида марганца (II) доминируют основные свойства, а сам марганец входит в состав катионов типа [Мп (HjO) ] , тогда как у оксида и гидроксида марганца (Vil) доминируют кислотные свойства, а сам марганец входит в состав анионов типа МПО4. Амфотерным гидроксидам с большим преобладанием кислотных свойств приписывают формулы и названия по образцу кислотных гидроксидов, напри- [c.14]

В состав этой подгруппы входят элементы побочной подгруппы седьмой группы марганец, технеций и рзний. Отношение между ними и элементами главной подгруппы седьмой группы — галогенами— приблизительно такое же, как и между элементами главной и побочной подгрупп шестой группы.

Имея в наружном электронном слое атома всего два электрона, марганец и его аналоги не способны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют.

Однако высшие кислородные соединения этих элементов до некоторой степени сходны с соответствующими соединениями галогенов, так как в образовании связей с кислородом у них, как и у галогенов, могут участвовать семь электронов. Поэтому их высшая степень окисленности равна — -7. [c.662]

С помощью изложенных правил легко найти степени окисления элементов в различных соединениях. Так, наиример, в соединениях Каа ЗО.Г и Ма ЗОл степени окисления серы равны соответственно +4 и +6 марганец в КМПО4 имеет степень окисления. [c.45]

По химическим свойствам марганец и рений существенно огли-чаются друг от друга. Марганец является довольно сильным восстановителем, репий же более сходен со своими соседями по периоду — вольфрамом и осмием, чем с марганцем. Для рения характерна пассивность при низких температурах и устойчивость соединений, в которых он проявляет высшую степень окисления +7 [c.290]

Рений проявляет некоторое сходство со своими соседями по периодической системе элементов (слева — вольфрам, справа— осмий). Как и марганец, рений образует соединения различных степеней окисления от —1 до +7. Из солей перрениевой кислоты НКе04 наиболее известны калиевая и аммониевая соли. В ряде соединений рения осуществляются связи М—М (разд. 36.11.1). [c.628]

Электроотрицательность любого элемента можно считать зависящей от его степени окисления.

Какой именно должна быть зависимость электроотрицательности от сге-пени окисления элемента Хотя марганец (Мп) как элемент по своим свойствам совершенно отличается от хлора, свойства оксианиона МПО4 сходны со свойствами СЮ4, Укажите по крайней мере два примера, иллюстрирующие это сходство (возможно, вам придется заглянуть в справочники обратите при этом внимание на такие свойства, как кислотно-основные характеристики, окислительно-восстановительные свойства, растворимость и т.п.), и обсудите установленные вами факты с учетом электроотрицательности центрального атома в каждом оксиа-нионе. [c.332]

В зависимости от среды — кислой, нейтральной или щелочной — марганец (VII) восстанавливается до различных степеней окисления. В кислой среде ион МпО переходит в ионМп +, в нейтральной, слабощелочной и слабокислой — в МпОг, в снльнощелочной при недостатке восстановителя — в ион МпО . [c.225]

С помощью этих Лравил легко определить степень окисления элементов в различных соединениях. Например, в соединениях N32 503 и N31804 степени окисления серы равны соответственно +4 и марганец в КМпО имеет степень окисления +7. [c.49]

Окислителем в нем является КМПО4, восстановителем — сера. В результате реакции марганец восстанавливается его степень окисления уменьшается от — -7 до — -4, Сера окисляется ее степень окисления увеличивается от О до -)-6. [c.79]

В разбавленных соляной и серной кислотах марганец растворяется с образованием солей марганца (И) (МпС1г, Мп304) азотной и концентрированной серной кислотами марганец окисляется (в той или другой степени) с образованием солей, соответствующих высшим степеням окисления.

При повышенной температуре марганец вступает в соединение со всеми неметаллами (галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием), а с большинством металлов образует сплавы разного состава. В соединениях марганец проявляет степени окисления от 4-2 до +7.

На примере этих соединений можно видеть, как влияет изменение степени окисления элемента на свойства окси-ДОВ 1- и ,1 [c.148]

Na2S03 2Na+ + SOi ион (анион) SO3 является восстановителем — в нем сера в степени окисления -(-4 отдает 2 электрона и повышает степень окис-лен я до +6, превращаясь в ион (анион) SO4 в молекуле КМПО4 К » + МпОг ион (анион) МпОГ является окислителем — в нем марганец в степени окисления +7 принимает 5 электронов и понижает степень окисления до +2, превращаясь в катион Мп » «. [c.151]

В молекуле перманганата калия КМПО4 четыре атома кислорода, т. е. 8 отрицательных степеней окисления.

Калий имеет степень окисления (1 + ) (атомы его только отдают электроны), отрицательных степеней окисления в молекуле КМПО4 (8—), положительных должно быть столько же.

Одна приходится на калий, а семь остальных на марганец (2—) 4+1+х=0, (8—)Ч-+ l-(-x=0. Отсюда степень окисления марганца равна j =(7- -) (обозначается обычно Мп +). [c.188]

Марганец принадлежит к элементам побочной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Конфигурация его валентных электронных подуровней выражается формулой 3dHs . Обладая семью валентными электронами, марганец может проявлять степени окисления -f-2, — -3, -f4, +6, +7, которым соответствуют оксиды [c.262]

Это можно обьяснить тем, что с возрастанием степени окисления положительный заряд атома марганца увеличивается, а его радиус — уменьшается. В результате этого напряженность положительного электрического поля вблизи атома марганца возрастает, что приводит к усилению связи марганец—кислород и к более сильному отталкиванию протонов гидроксидов. [c.262]

Манганаты — соли, в частности, формулы М МпО , например К2МПО4— манганат калия. Содержат шестивалентный марганец. Получают окислением соединений марганца низших степеней валентности. Манганаты (например, К2МПО4) образуют зеленые растворы (зеленый цвет принадлежит манганат-иону МПО4″). [c.531]

Находят окислитель и восстановитель. Сера в N 80, повышает свою степень окисления, т.е, теряет электроны, является восста-новителег г и в процессе реакции окисляется. Марганец в КМпО . понижает СЕОЮ степень окисления, т.е, присоединяет электроны, является окислителем и в процессе реакции восстанавливается. Следовательно, в этой реакции — восстановитель, аКМкО — [c.69]

Марганец относится к активным металлам. На воздухе он окисляется и покрывается видимой пленкой оксидов, вначале красноватой, затем почти черной.

С водой на холоду марганец взаимодействует очень медленно при повышении температуры скорость реакции окисления марганца водой увеличивается. В разбавленных кислотах марганец растворяется с образованием солей марганца (П). В растворах щелочей марганец устойчив.

В соединениях марганец имеет окислительные числа +2, +3, +4, +6 и +7. Наиболее устойчивы соединения Мп (И), Мп (IV) и Мп (VII).

Наиболее часто возможные степени окисления марганца выражены в его оксидах МпО — одноокись, Мп Оз — полутораокись, МпОа—двуокись, МпОз—трехокись и Мп О, — полусемиокись. С повышением окислительного числа характер оксидов и гидроксидов изменяется от основного до кислотного [c.248]

Источник статьи: http://student-madi.ru/prochee/mnso4-stepen-okisleniya-margantsa-i-dr-elementov.html

Тема10 Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления – формальный заряд атома в молекуле или ионе при условии, что молекула нейтральна, а ион имеет соответствующий заряд.

При определении степени окисления следует помнить:

заряд иона можно определить по таблице растворимости;

заряд катиона в молекуле соли можно определить по заряду аниона и наоборот;

в простом веществе степень окисления элемента равна нулю, Н2 0 , N2 степень окисления водорода в сложных соединениях равна +1, Н +1 , исключение – гидриды металлов, Na +1 H –1 ;

степень окисления кислорода в сложных соединениях обычно равна -2;

исключение: перекиси – степень окисления кислорода -1, Н2 +1 О2 –1 ;

и фторид кислорода (неправильное название оксид фтора) – степень окисления кислорода +2, O +2 F2 –1 ;

валентность и степень окисления элемента могут не совпадать: так, в органических соединениях углерод образует 4 связи, его валентность равна 4, а степень окисления в метане С -4 Н4, метаноле С -2 НзОН, в формальдегиде Н2С 0 О, в муравьиной кислоте НС +2 О2Н, в углекислом газе С +4 О2;

степень окисления элементов с постоянной степенью окисления находят по таблице, она совпадает с номером группы в таблице Менделеева;

Определите степень окисления железа в его солях FeSО4 и Fe2(SО4)3

По таблице растворимости заряд сульфат-иона равен -2.

Степень окисления катиона железа (элемент с переменной степенью окисления) определим из формулы:

Zкатиона = ZFe – степень окисления катиона железа

Zаниона = –2 – степень окисления аниона (сульфат-аниона)

nкатиона и nанион — индекс при катионе и анионе в формуле соли,

Характерные степени окисления элементов

ZFe *1 = –(–2)*1; ZFe =+2, степень окисления Fe +2 .

Zаниона = –2 – степень окисления сульфат-аниона

ZFe *2 = –(–2)*3; ZFe = +3; степень окисления Fe +3 .

Определите степень окисления серы в а) молекуле серной кислоты и

Определяют заряд частицы (молекула или ион).

а) Серная кислота – молекула, заряд равен 0, [Н2SO4] 0 .

Приписывают элементам степени окисления и составляют уравнение

где ХН, ХS, ХO – степени окисления элементов в молекуле,

nН, nS, nO – индексы при элементах в формуле молекулы

ХS –степень окисления серы (элемент с переменной степенью окисления) вычисляют по уравнению:

б) Сульфат – ион, заряд (по таблице растворимости) равен –2:

ХS –степень окисления серы вычисляют по уравнению:

Пример 3 Определите степень окисления марганца в молекулах а) перманганата калия КMnO4 и б) манганата калия К2MnO4.

Определяем заряд аниона по формуле примера 1.

Записываем степени окисления элементов в ионе и составляем уравнение, как в примере 2:

Записываем степени окисления элементов в ионе и составляем уравнение, как в примере 2:

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, протекающие с изменением степени окисления химических элементов.

Окисление – это потеря электронов атомом, ионом или молекулой.

Восстановление – присоединение электронов.

Окисление и восстановление – взаимосвязанные процессы: если одна частица окисляется, то другая восстанавливается.

Окислитель – атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны,

Восстановитель – частицы, отдающие электроны.

ОВР подразделяется на 3 типа:

межмолекулярные – изменяются степени окисления атомов разных частиц:

внутримолекулярные – изменяются степени окисления атомов, в составе одной частицы:

диспропорционирования (самоокисления–восстановления), повышение и понижение степени окисления атомов одного и того же элемента

Для подбора коэффициентов в уравнениях ОВР исходят из правила, что число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

Для уравнивания используют метод электронного баланса:

находят пары атомов, изменяющих степень окисления и определяют их функцию:

N2 0 +О2 0 = N +4 O2 –2

составляют уравнения полуреакций окисления и восстановления атомов, как показано ниже, подбирают множители для уравнения числа отданных и принятых электронов, умножают члены уравнений на подобранные множители, складывают уравнения, убеждаются в балансе электронов (число принятых равно числу принятых) и переносят найденные коэффициенты в схему уравнения.

полуреакция (процесс) окисления

полуреакция процесс восстановления

полуреакция (процесс) окисления

полуреакция процесс восстановления

2N + – 8е +4O 0 + 8е = 2N +4 + 4O –2 баланс электронов

При составлении уравнений ОВР, протекающих в водных растворах, используют электронно-ионный метод:

Записывают схему реакции и определяют функцию каждого реагента:

Записывают схему реакции в ионном виде

Выписывают из схемы ионы и молекулы, в состав которых входят элементы, изменяющие степень окисления и ионы, указывающие на среду реакции:

Fe +2 + MnO4 – + H + = Fe +3 +Mn +2 +H2O

Определяют их функцию в реакции:

Составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления, используя для уравнивания ионы Н + и молекулы Н2О.

При протекании реакции в щелочной среде – используют OН – и Н2О,

в нейтральной среде – в левой части уравнений используют только Н2О.

При подборе коэффициентов следят за балансом зарядов.

MnO4 – + 8H + + 5е = Mn + 2 + 4H2O |1

Умножают члены полуреакций на найденные коэффициенты, складывают полууравнения, убеждаются в балансе электронов.

Добавляют к ионам противоионы, не принимающие участия в окислении-восстановлении, до образования молекул:

Уравнивают добавленные ионы (выделены жирным шрифтом)

Записывают суммарное ионное уравнение (в данном случае коэффициенты пришлось удвоить, чтобы избавиться от дробных коэффициентов.

10 Fe +2 +10 SO4 –2 +2 K + +2 MnO4 – +16 H + +8 SO4 –2 = 10 Fe +3 +15 SO4 –2 + 2 Mn +2 + 2 SO4 –2 + 8 H2O + 2 K + + SO4 –2

Записывают молекулярное уравнение

В зависимости от среды характер протекания реакции между одними и теми же реагентами будут меняться. Например, КМnO4 в разных средах будет восстанавливаться по разному: в кислой среде до Mn +2 , в слабокислой и нейтральной и слабощелочной до MnO2, в сильнощелочной до МnO4 2- . Это объясняется тем, что в кислой среде ионы H + проникают в анионы МnO4 — , вызывая ослабления связи между марганцем и кислородом и облегчают действие восстановления. В нейтральной среде деформация аниона МnO4 — меньше, т.к. поляризующее действие молекул воды меньше, чем ионов H + В присутствие гидроксид-ионов, наоборот, связь Mn – O упрочняется.

Задание 10 контрольной работы

Для окислительно-восстановительной реакции составьте полуреакции окисления и восстановления; укажите окислитель и восстановитель; составьте сокращенное ионное и полное молекулярное уравнения ионно-электронным методом или электронным методом.

Источник статьи: http://studfile.net/preview/6207633/page:12/

Степень окисления элемента

В химии степень окисления элементов говорит о том, как проходят окислительно-восстановительные реакции, а точнее — как при этом атомы перераспределяют между собой электроны. Это не очень сложная тема, но в ней часто бывает путаница. Разберемся, как считать степень окисления в разных соединениях.

· Обновлено 25 октября 2022

Что такое степень окисления

Для начала давайте вспомним, как проходят химические связи в молекуле вещества. Взаимодействуя между собой, атомы могут притягивать или отдавать электроны для образования общей электронной пары. Атом с более высокой электроотрицательностью (ЭО) притягивает электроны и приобретает отрицательный заряд, а атом с меньшей ЭО, напротив, отдает электроны и обретает положительный заряд.

Степень окисления — это условный заряд, который предположительно обретет атом после перемещения электронов. Он вычисляется из предположения, что все свободные электроны полностью перемещаются от одного атома к другому и все образованные связи — ионные.

Почему в определении степени окисления мы говорим об условном заряде? Потому что в реальности он может быть другим, а химические связи атома в соединении не обязательно будут ионными. Но мы предполагаем, что все именно так, чтобы немного упростить расчеты. Это помогает в составлении формул и классификаций.

Численно степень окисления равна количеству электронов, которые перешли от одного атома к другому.

У атома с меньшей ЭО, который отдает электроны, — положительная степень окисления.

У атома с большей ЭО, который притягивает электроны, — отрицательная степень окисления.

Простые вещества, такие как Cl2, O2 и т. д., имеют степень окисления, равную 0, поскольку смещения электронов в данном случае не происходит.

Как рассчитать степень окисления

Как мы уже выяснили выше, определить степень окисления элемента (иначе говоря, окислительное число) помогает электроотрицательность. Значения ЭО легко узнать, пользуясь таблицей Менделеева или шкалой относительной электроотрицательности. Сравните, у какого химического элемента в соединении ЭО выше — этот элемент будет притягивать электроны и приобретет отрицательный заряд.

Шкала относительной электроотрицательности

Это правило поможет составить уравнение и посчитать степень окисления любого химического элемента в соединении, если известны данные по остальным элементам. Еще больше облегчат расчеты следующие закономерности:

у водорода в гидридах окислительное число −1, а во всех остальных веществах оно равно +1;

у кислорода степень окисления в оксидах равна −2, в пероксидах −1, в соединениях с фтором +2;

у неметаллов в соединениях с водородом и металлами окислительное число всегда отрицательное;

у металлов степень окисления всегда положительная.

Также есть элементы, которые во всех соединениях отдают или принимают одинаковое количество электронов, поэтому их окислительное число — постоянная величина.

Алгоритм действий

Итак, мы знаем основные закономерности. Давайте разберемся, как находить степени окисления на примерах. Предлагаем следующий алгоритм действий.

Посмотрите, является ли вещество элементарным. Если да — значит, оно находится в химически несвязанном состоянии и окислительное число равно 0. Это правило подходит как для веществ, образованных из отдельных атомов, так и для тех, что включают многоатомные молекулы одного и того же элемента.

Если это соединение, определите, состоит ли оно из ионов. В многоатомном ионе сумма всех степеней окисления равна его заряду. Узнайте эту сумму из таблицы растворимости и составьте уравнение с известными окислительными числами.

Допустим, нужно определить заряд азота в ионе аммония.

Согласно таблице растворимости заряд иона аммония NH4 + равен +1. Это значит, что сумма степеней окисления в этом соединении тоже будет равна +1.

Также известно, что водород всюду, кроме гидридов, имеет заряд +1. В данном случае есть 4 атома водорода, т. е. +1 × 4.

Составим формулу: х + (+1) × 4 = +1. Значит х = −3.

Окислительное число азота в ионе аммония равно −3, т. е. N -3 H4 +1 .

Если соединение — нейтральная молекула, составьте уравнение, учитывая, что все окислительные числа в сумме равны 0.

Допустим, нужно определить степень окисления серы в соединении Na2SO4.

Мы знаем, что у щелочного металла Na постоянное окислительное число +1. Кислород, согласно вышеизложенным правилам, в оксидах имеет заряд −2.

Составим уравнение: (+1) × 2 + х + (−2) × 4 = 0. Значит х = −6.

Степень окисления серы равна −6, т. е. Na2 +1 S -6 O4 -2 .

Как узнать степень окисления нескольких элементов

А как быть, если неизвестны окислительные числа двух и более элементов в соединении? В математике уравнения с двумя неизвестными не всегда имеют решение. Но в химии есть выход: можно разделить химическую формулу на несколько частей, которые имеют постоянные заряды.

Как вычислить степень окисления в сложном веществе (NH4)2SO4? Посмотрим на него как на соединение двух ионов с известными зарядами: NH4 + и SO4 2- .

Поскольку мы знаем окислительные числа водорода и кислорода, найти заряды азота и серы в каждом ионе не составит труда.

В ионе NH4 + формула для определения заряда азота будет следующей: х + (+1) × 4 = 1. Понятно, что х = −3, т. е. степень окисления азота −3.

В ионе SO4 2- формула для серы х + (−2) × 4 = −2. Следовательно, х = 6, т. е. заряд серы равен +6.

Как определить высшую и низшую степень окисления

Выделяют высшую (или максимально положительную) и низшую (максимально отрицательную) степени окисления. В диапазоне между ними располагаются окислительные числа, которые могут принадлежать данному химическому элементу в различных соединениях. Для четных групп характерны четные числа в диапазоне, а для нечетных групп — нечетные.

Высшая степень окисления совпадает с номером группы элемента (для элементов в главной подгруппе) в короткой форме периодической системы.

Низшая степень окисления равна числу, которое получится, если от номера группы элемента отнять 8.

Исключения: фтор, железо, кобальт, родий, подгруппа никеля, кислород, благородные газы (помимо ксенона).

Проиллюстрируем на примере, как найти высшую и низшую степень окисления.

Хлор (Cl), согласно короткой периодической таблице, принадлежит к группе VII. Значит, его максимальное окислительное число будет +7. Такой условный заряд элемент приобретает в оксиде хлора Cl2O7 и хлорной кислоте HClO4. Минимальное число получаем следующим образом: 7 − 8 = −1 (характерно для хлороводорода HCl).

По степени окисления можно понять, как поведет себя вещество в окислительно-восстановительных реакциях. Если в соединении главный действующий элемент имеет высшую степень окисления, оно является окислителем, а если он имеет низшую степень окисления — восстановителем.

Например, серная кислота является окислителем, поскольку у серы в данном случае заряд +6. А вот в сернистой кислоте у серы заряд всего +4, поэтому она может проявлять и окислительную способность, и восстановительную. В сероводороде заряд серы равен −2, и это минимальная степень окисления, а значит, данное вещество — восстановитель.

Как найти степень окисления в органическом соединении

В органической химии определять окислительные числа элементов немного сложнее, поскольку все органические вещества включают углерод, известный большим количеством неполярных связей. Если у нас всего один атом углерода, можно использовать стандартный способ.

Рассчитайте степень окисления углерода в метаноле H3C−OH.

Мы знаем, что водород Н имеет окислительное число +1, а у кислорода в данном случае оно равно −2. Составим уравнение:

Заряд углерода равен −2, т. е. C -2 H4 +1 O -2 .

Но что делать, если атомов углерода больше? Придется анализировать структурную формулу, чтобы понять, какие химические связи есть между элементами и сколько электронов они теряют/приобретают в результате. Такой вариант нахождения окислительного числа называют графическим.

Графический метод

Нарисуйте структурную формулу соединения.

Изобразите стрелками химические связи и смещение атомов (все связи между атомами углерода С−С считайте неполярными).

Посчитайте, сколько стрелок ведет к атому (это «−») и сколько от него (это «+»), а затем суммируйте «+» и «−», чтобы узнать степень окисления.

Валентность и степень окисления: в чем разница?

Школьники, которые только начали изучать данные разделы химии, нередко путают степень окисления и валентность. Численно эти показатели могут совпадать (но далеко не всегда), а вот по смыслу они в корне различаются.

Между этими двумя понятиями есть следующие отличия:

валентность не имеет знака, в то время как у окислительного числа он есть («+» или «−»);

валентность равна нулю только в том случае, если атом не имеет связей с другими частицами, а степень окисления может быть равна нулю и при наличии таких связей;

вычисляя степень окисления, мы предполагаем, что в соединении ионные связи, хотя на самым деле это может быть не так, а валентность всегда имеет реальный смысл.

Поэтому отождествлять эти два понятия ни в коем случае не стоит. Более того, не нужно ориентироваться на валентность, пытаясь определить окислительное число.

Вопросы для самопроверки

Почему степень окисления называют формальным зарядом, условным?

Что отражает численная величина степени окисления?

Чему равна сумма всех окислительных чисел в ионе?

Как определить низшую степень окисления?

Как найти две неизвестных степени окисления в одном веществе?

Как определять степени окисления в органических веществах?

Источник статьи: http://skysmart.ru/articles/chemistry/stepen-okisleniya-elementa

Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца в зависимости от степени окисления

Марганец. Строение атома. Возможные степени окисления. Кислотно-основные свойства.

Хромовая и дихромовая кислоты, их соли, роль в окислительно-восстановительных реакциях.

-Хромовая кислота Н2CrO4, дихромовая кислота Н2Cr2О7

— Соли — хроматы и дихроматы

— Соединения хрома (III) в щелочной среде играют роль восстановителей. Под действием различных окислителей — Cl2, Br2, H2O2, КмnO4 и др. — они переходят в соединения хрома (IV) — хроматы

Сильные окислители, такие, как KMnO4, (NH4)2S2O8 в кислой среде переводят соединения Cr (III) в дихроматы:

Таким образом, окислительные свойства последовательно усиливаются с изменением степеней окисления в ряду: Cr2+ Cr3+ Cr6+ . Соединения Cr (II) — сильные восстановители, легко окисляются, превращаясь в соединения крома. (III). Соединения хрома (VI) — сильные окислители, легко восстанавливаются в соединения хрома (III). Соединения с промежуточной степенью окисления, т. е. соединения хрома (III), могут при взаимодействии с сильными восстановителями проявлять окислительные свойства, переходя в соединения хрома (II), а при взаимодействии с сильными окислителями (например, бромом, KMnO4) проявлять восстановительные свойства, превращаясь в соединения хрома (VI).

-Схема строения атома: Mn +25 )2 )8 )13 )2.

— Характерные степени окисления марганца: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 мало характерны)

-Марганец — элемент VIIB (7) группы имеет валентную конфигурацию 3d54s2. В соединениях

марганец проявляет степени окисления от 0 до +7, наиболее устойчивые из них +2, +4, +6 и +7.

Соединения марганца (II) в реакциях проявляют восстановительные свойства, и в кислой и в

2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = HMnO4 + 3Pb(NO3)3 + 2PbSO4 + 2H2O

MnSO4 + H2O2 + 2NaOH = Mn(OH)4↓ + Na2SO4

Осадок MnS при стоянии на воздухе окисляется:

Соединения марганца (IV) могут выступать как в качестве окислителя, так и в качестве

восстановителя. Восстановительные свойства марганец (IV) проявляет, например, при

получении перманганата калия сплавлением бертолетовой соли с оксидом марганца (IV) и

3MnO2 + KClO3+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCL + 3H2O

Примером окислительных свойств соединений марганца (IV) может служить реакция диоксида

марганца с сульфатом железа (II):

MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

Соединения марганца (VI) обладают окислительными свойствами, но при действии более

сильных окислителей могут выступать и в роли восстановителя:

K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnO2↓ + Na2SO4 + K2SO4+ H2O

2K2MnO4+ Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

Соединения марганца (VII), соли марганцевой кислоты, перманганаты, являются одними из

самых сильных окислителей. В зависимости от рН среды перманганат – ион восстанавливается

Кислая среда: MnO4 + 8H + 5е→ Mn2 + 4H20

Нейтральная среда: MnO4 + 2H2O + 3е→ MnO2 + 4OH

Щелочная среда: MnO4 + 1е→ MnO42

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

Источник статьи: http://studopedia.su/13_134065_okislitelno-vosstanovitelnie-svoystva-soedineniy-margantsa-v-zavisimosti-ot-stepeni-okisleniya.html

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *