Меню

Kno3 как получить из k2so4

Нитрат калия: способы получения и химические свойства

Нитрат калия KNO3 — соль щелочного металла калия и азотной кислоты. Белый. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 101,10; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,109; tпл = 334, 5º C;

Способ получения

1. Нитрат калия можно получить при 70º С путем взаимодействия надпероксида калия и оксида азота (IV), образуется нитрат калия и кислород:

2. В результате взаимодействия разбавленной азотной кислоты и гидроксида калия образуется нитрат калия и вода:

3. В результате реакции между горячим гидроксидом калия, оксидом азота (IV) и кислородом, происходит образование нитрата калия и воды:

4. В результате взаимодействия горячего и разбавленного раствора нитрита калия и кислорода образуется нитрат калия:

5. При смешивании горячего пероксида водорода и нитрита калия в разбавленной серной кислоте происходит образование нитрата калия и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат калия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат калия образует сульфат калия, нитрат меди, газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат калия разлагается при температуре 400–520º С с образованием нитрита калия и кислорода:

2. Н итрат калия может реагировать с простыми веществами :

2.1. Н итрат калия реагирует со свинцом при температуре 350–400 ºС . При этом образуется нитрит калия и оксид свинца:

KNO3 + Pb = KNO2 + PbO

2.2. Нитрат калия реагирует при температуре 400º С с алюминием с образованием алюмината калия, оксида алюминия и азота:

2.3. Нитрат калия взаимодействует с атомным водородом в присутствии цинка и разбавленной соляной кислоты при этом образуются нитрит калия и вода:

при взаимодействии нитрата калия и водорода при кипении в присутствии алюминия и концентрированного гидроксида калия образуется газ аммиак, вода и гидроксид калия:

3KNO3 + 8Al + 5KOH+ 18H2O = 3NH3↑ + 8K[Al(OH)4]

3. Возможны реакции между нитратом калия и сложными веществами :

3.1. Нитрат калия вступает в реакцию с кислотами :

3.1.1. В результате реакции в вакууме между нитратом калия и концентрированной серной кислотой образуется гидросульфат калия и азотная кислота:

3.2. Нитрат калия взаимодействует с солями :

3.2.1. Нитрат калия реагирует с сульфатом аммония при нагревании. В результате данной реакции образуются сульфат калия, оксид азота (I) и вода:

Источник статьи: http://chemege.ru/nitrat-kaliya/

Нитрат калия: способы получения и химические свойства

Нитрат калия KNO3 — соль щелочного металла калия и азотной кислоты. Белый. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 101,10; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,109; tпл = 334, 5º C;

Способ получения

1. Нитрат калия можно получить при 70º С путем взаимодействия надпероксида калия и оксида азота (IV), образуется нитрат калия и кислород:

2. В результате взаимодействия разбавленной азотной кислоты и гидроксида калия образуется нитрат калия и вода:

3. В результате реакции между горячим гидроксидом калия, оксидом азота (IV) и кислородом, происходит образование нитрата калия и воды:

4. В результате взаимодействия горячего и разбавленного раствора нитрита калия и кислорода образуется нитрат калия:

5. При смешивании горячего пероксида водорода и нитрита калия в разбавленной серной кислоте происходит образование нитрата калия и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат калия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат калия образует сульфат калия, нитрат меди, газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат калия разлагается при температуре 400–520º С с образованием нитрита калия и кислорода:

2. Н итрат калия может реагировать с простыми веществами :

2.1. Н итрат калия реагирует со свинцом при температуре 350–400 ºС . При этом образуется нитрит калия и оксид свинца:

KNO3 + Pb = KNO2 + PbO

2.2. Нитрат калия реагирует при температуре 400º С с алюминием с образованием алюмината калия, оксида алюминия и азота:

2.3. Нитрат калия взаимодействует с атомным водородом в присутствии цинка и разбавленной соляной кислоты при этом образуются нитрит калия и вода:

при взаимодействии нитрата калия и водорода при кипении в присутствии алюминия и концентрированного гидроксида калия образуется газ аммиак, вода и гидроксид калия:

3KNO3 + 8Al + 5KOH+ 18H2O = 3NH3↑ + 8K[Al(OH)4]

3. Возможны реакции между нитратом калия и сложными веществами :

3.1. Нитрат калия вступает в реакцию с кислотами :

3.1.1. В результате реакции в вакууме между нитратом калия и концентрированной серной кислотой образуется гидросульфат калия и азотная кислота:

3.2. Нитрат калия взаимодействует с солями :

3.2.1. Нитрат калия реагирует с сульфатом аммония при нагревании. В результате данной реакции образуются сульфат калия, оксид азота (I) и вода:

Источник статьи: http://chemege.ru/nitrat-kaliya/

Ca(No3)2+K2SO4, получаем KNO3. Помогите с пропорциями?

Ввиду отсутсвия в продаже нитрата калия, было решено получать его в растворе смешиванием кальциевой селитры и сульфата калия.
По пропорциям растворов все понятно вроде, мешаем примерно 1х1 по обьему, учитывая растворимость K2So4 примерно 110г/л при комнатной температуре.
Вопрос, сколько получится в растворе KNO3,в обьеме 2л,
если смешиваем 110г/л K2So4 и 110г/л Ca(No3)2*4H2O.

Свой на Aqa.ru, Советник

ЕСН
По пропорциям растворов все понятно вроде, мешаем примерно 1х1 по обьему

Судя по вашему сообщению, то Вам не совсем понятно как мешать.
Мешать нужно 1 к 1 по молям, а не по объему. Объем может плавать от фракции соли и от содержания воды: а нитрат кальция очень гигрокопичное вещество.

Пришлось вспомнить школьный курс химии, и пересчитать реакцию по молям.
Ca(NO3)2+K2SO4=CaS04(осадок)+2KN03
164гмоль+174гмоль=136гмоль+2*101гмоль

Если мы брали 110глитр K2SO4, то это 0,63 мольлитр
Следовательно необходимо взять так-же 0.63 моль Ca(NO3)2 или 103 грлитр,
в итоге получается 86г CaS04(осадок) и 127г KN03.
Если я правильно вспомнил химию, то в растворе будет 127г KN03 на 2л воды?

Свой на Aqa.ru, Советник

А что Вы про воду забыли?
реакция будет немного иной:
Ca(NO3)2*4H2O+K2SO4 ->2KNO3+CaSO4+4H2O

В связи с этим молярная масса будет не 174 г/моль, а 236 г/моль

К тому же, реакция хоть и проходит с выпадением осадка, но сульфат калия не выпадает полностью и его растворимость в воде 0,2 г/л

А что Вы про воду забыли?
реакция будет немного иной:
Ca(NO3)2*4H2O+K2SO4 ->2KNO3+CaSO4+4H2O

В связи с этим молярная масса будет не 174 г/моль, а 236 г/моль

К тому же, реакция хоть и проходит с выпадением осадка, но сульфат калия не выпадает полностью и его растворимость в воде 0,2 г/л

Прошу прощения, абсолютно верно, Ca(NO3)2*4H2O про воду я и не вспомнил.
С учетом молярной массы 236 г/моль Ca(NO3)2 и отталкиваясь, от 110г/л K2SO4 (0.63 моль/литр), получается надо брать Ca(NO3)2 236*0.63=149гр, при этом получим также 127г KN03 на 2л воды?
А растворимость сульфата калия можно и не учитывать.

Свой на Aqa.ru, Советник

ЕСН
Ввиду отсутсвия в продаже нитрата калия

. можно просто использовать нитрат кальция. На жёсткости воды это заметно не отразится, например, при внесении 1мг/л нитратов, GH увеличится на 0,04 градуса. А сэкономленное на бодяжении время можно посвятить поискам нитрата калия — сейчас он часто встречается в продаже, не так, как раньше.

Завсегдатай, Кандидат в Советники

Полностью согласен с е99 — чем вам кальциевая селитра не угодила? Зачем такие сложности? Тот же источник нитратов, как и килиевая селитра, и на жесткость практически не влияет. Лью ее уже окого года.

Спасибо Всем, кто отклинулся в теме,

Вопрос стоял о калиевой селитре, ввиду жесткости воды GH=20-22, и отсутсвии осмоса,
и нет особого желания еще добавлять кальций в воду. Но купить ее в садовых магазинах просто невозможно, на оптовой базе требуют только юр.лицо и договор, как и для веществ-прекурсоров.
А рецепт приготовления калиевой селитры встретил тут на форуме, но смутили пропорции веществ, вот и решил уточнить это, заодно и вспомнил химию 8-9 класс средней школы.

Источник статьи: http://www.aqa.ru/forum/CaNo32K2SO4-poluchaem-KNO3-pomogite-s-proportsiyami-274828-page1

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *