Меню

Co2 как получить из mgco3



Карбонат магния: способы получения и химические свойства

Карбонат магния MgCO3 — соль магния и угольной кислоты. Белый, при умеренном нагревании разлагается. Мало растворяется в холодной воде. Разлагается в горячей воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 84,31; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 3,037;

Способ получения

1. Карбонат магния можно получить путем взаимодействия сульфата магния и гидрокарбоната калия , образуется карбонат магния, сульфат калия, вода и углекислый газ:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат магния — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат магния образует хлорид магния, углекислый газ и воду:

Химические свойства

1. Карбонат магния разлагается при температуре выше 350 — 650º С, с образованием оксида магния и углекислого газа:

2. Карбонат магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Карбонат магния реагирует с горячей водой, образуя гидроксокарбонат магния и углекислый газ:

2.2. Карбонат магния реагирует с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат магния образует хлорид магния, углекислый газ и воду:

2.2.2. Карбонат магния реагирует с концентрированной и горячей плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната магния с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида магния, воды и углекислого газа:

2.3. Карбонат магния может взаимодействовать с солями :

2.3.1. Карбонат магния взаимодействует при кипении с концентрированным раствором сульфата аммония . При этом образуется сульфат магния, аммиак, углекислый газ и вода:

Источник статьи: http://chemege.ru/karbonat-magniya/

Карбонат магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Карбонат магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Карбонат магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgСО3.

Краткая характеристика карбоната магния:

Карбонат магния – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула карбоната магния MgСО3.

Карбонат магния (углекислый магний) – неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и магния.

Практически не растворяется в воде.

Карбонат магния при прокаливании при температуре 500 °C заметно, а при 650 °C полностью разлагается на MgO и CO2.

В земной коре карбонат магния находится в свободном чистом состоянии, в форме кристаллогидратов, а также в составе основных и двойных солей.

Карбонат магния в чистом состоянии распространён в природе в виде минерала магнезита. Магнезит известен с глубокой древности. Название минерал получил от области Магнесия (Фессалия, Греция), где был впервые обнаружен.

Карбонат магния образует с водой кристаллогидраты. Их формула MgCO3·nH2O, где n может быть 2, 3 или 5. К кристаллогидратам карбоната магния относятся минералы баррингтонит MgCO3·2H2O, несквегонит MgCO3·3H2O и лансфордит MgCO3·5H2O.

Карбонат магния с гидроксидом магния и водой образует т.н. водные основные карбонаты магния. Их формула mMgCO3·MgOH·nH2O, где m – может быть 1, 3 или 4, n – 3, 4, 5 или 6. К ним относятся следующие минералы: артинит MgCO3·Mg(OH)2·3H2O, гидромагнезит 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O, дипингит 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O, йошикаваит 4MgCO3·Mg(OH)2·8H2O.

Двойные соли карбонат магния образует с карбонатами ряда металлов , к которым, к примеру, относится и природный минерал доломит MgCO3·CaCO3.

В пищевой промышленности используется 2 типа карбоната магния:

– добавка Е504(i) – карбонат магния (Magnesium carbonate) с химической формулой MgCO3;

– добавка Е504(ii) – гидрокарбонат магния (Magnesium hydrogen carbonate), именуемая также белая магнезия, с химической формулой 4MgCO3·Mg(OH)2·nH2O.

Физические свойства карбоната магния:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула MgСО3
Синонимы и названия иностранном языке magnesium carbonate (англ.)

магний углекислый (рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид белые тригональные кристаллы Цвет белый Вкус без вкуса Запах без запаха Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 3037 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 3,037 Температура разложения, °C 500-650 Температура плавления, °C — Молярная масса, г/моль 84,3139 Растворимость в воде (25 o С), г/100 г 0,0139

Получение карбоната магния:

Промышленный способ получения карбоната магния заключается в разработке его месторождений в природе.

В лаборатории карбонат магния получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия оксида магния и оксида углерода:
  1. 2. взаимодействия суспензии гидроксида магния и оксида углерода (углекислого газа) и последующего прокалывания образовавшегося гидрокарбоната магния:
  1. 3. взаимодействия сульфата магния и карбоната натрия:
  1. 4. взаимодействия сульфата магния и гидрокарбоната калия:
  1. 5. взаимодействия гидрокарбоната магния и гидроксида кальция:

Химические свойства карбоната магния. Химические реакции карбоната магния:

Химические свойства карбоната магния аналогичны свойствам карбонатов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция карбоната магния и оксида титана:

В результате реакции образуются оксид магния- титана и оксид углерода (IV).

2. реакция карбоната магния и фтороводорода:

В результате реакции образуются фторид магния, оксид углерода (IV) и вода . При этом фтороводород в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного горячего раствора.

Аналогично проходят реакции карбоната магния и с другими кислотами.

3. реакция взаимодействия карбоната магния и воды:

В результате реакции образуются дигидроксид-карбонат магния и оксид углерода (IV). Реакция протекает в горячей воде.

4. реакция взаимодействия карбоната магния, оксида углерода и воды:

В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. Реакция протекает при комнатной температуре.

5. реакция взаимодействия карбоната магния и гидроксида натрия :

В результате реакции образуются карбонат натрия и гидроксид магния .

6. реакция взаимодействия карбоната магния и гидроксида кальция:

В результате реакции образуются карбонат кальция и гидроксид магния .

7. реакция взаимодействия карбоната магния и сульфата аммония:

В результате реакции образуются сульфат магния, аммиак , вода и оксид углерода (IV). Реакция протекает при кипении. Сульфат аммония в ходе реакции используется в виде концентрированного раствора.

8. реакция взаимодействия карбоната магния и карбоната калия:

В результате реакции образуется карбонат магния-дикалия. Реакция протекает при комнатной температуре.

9. реакция термического разложения карбоната магния:

В результате реакции образуются оксид магния и оксид углерода (IV).

Применение и использование карбоната магния:

Карбонат магния используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в изготовлении огнеупорного кирпича, футеровки металлургических печей , цемента;

– в качестве пигмента при производстве красок и керамики,

– в медицине как лекарственное средство;

– в пищевой промышленности – в качестве пищевой добавки 504 как регулятор кислотности, антислеживающий агент, фиксатор окраски;

– в спорте как порошок, предназначенный для подсушивания рук (спортивная магнезия),

– как наполнитель в резиновых смесях,

– как наполнитель при изготовления теплоизоляционных материалов .

Источник статьи: http://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/karbonat-magniya-harakteristika-svoystva-i-poluchenie-himicheskie-reaktsii/

Получение и свойства диоксида углерода и соды

Задача 952.
Как химическим путем можно освободить СО2 от примеси SO2?
Решение:
Для разделения СО2 от примеси SO2 смесь можно пропустить через раствор сероводорода. При этом произойдёт реакция:

СО2 как плохо растворимый газ можно выделить в чистом виде из водного раствора.

Задача 953.
Как получают соду по аммиачному способу? Имеет ли значение порядок насыщения раствора (какого?) диоксидом углерода и аммиаком? Можно ли аналогичным способом получить поташ? Ответ обосновать.
Решение:
Аммиачный способ получения карбоната натрия основан на образовании Na2CO3 при реакции между хлоридом натрия и гидрокарбонатом аммония в водном растворе. Для этого концентрированный раствор хлорида натрия насыщают аммиаком, а затем пропускают в него под давлением диоксид углерода, получаемый обжигом известняка. При взаимодействии аммиака, диоксида углерода и воды образуется гидрокарбонат аммония:

который затем, вступая в обменную реакцию с хлоридом натрия, образует хлорид аммония и гидрокарбонат натрия:

Гидрокарбонат натрия сравнительно мало растворим в холодной воде, и выделяется в виде осадка, который отфильтровывают. При прокаливании гидрокарбонат натрия разлагается на карбонат, воду и диоксид углерода, вновь поступающий в производство:

Нагревая раствор, содержащий хлорид аммония, с гашёной известью выделяется аммиак:

Аммиак, образуемый в данной реакции, возвращается в производство.

Значение имеет порядок насыщения раствора хлорида натрия сначала аммиаком, а затем только уже диоксидом углерода. Потому что ионы NH4 + , образуемые при насыщении раствора аммиаком, которые не связываются с ионами Cl – , Na + , OH – и Н + . Наоборот, при насыщении раствора хлорида натрия диоксидом углерода происходит связывание ионов СО3 2- с ионами Н + и, процесс может сопровождаться образованием NaHCO3. Поэтому очень важно сначала насытить раствор хлорида натрия аммиаком, а уж затем диоксидом углерода, которые, в таком порядке образуют (NH4)HCO3.

Выработка поташа из хлорида натрия аналогичным способом не может быть осуществлена, потому что КНСО3, в отличие от NаHCO3, хорошо растворим в воде и, поэтому отщепить его от NH4Cl невозможно. Поташ обычно получают из KCl двумя методами. Один из них сводится к обработке СО2 раствора КОН, полученного при электролизе KCl. Другой метод основан на малой растворимости двойной соли KHCO3 . MgCO3 . 4H2O, образуется при насыщении СО2 взвеси MgCO3 . 3H2O в растворе KCl. Под действием MgO разлагается на К2СО3 и MgCO3 . 3H2O, который возвращается в производство.

Задача 954.
Какой объем СО2 (условия нормальные) можно получить из 210 г NaHСО3: а) прокаливанием; б) действием кислоты?
Решение:
а) Уравнение реакции имеет вид:

Рассчитаем объём СО2 из пропорции:

(2 . 84) : 22,4 = 210 : х;
х = (210 . 22,4)/ (2 . 84) = 28 л.

б) Уравнение реакции имеет вид:

Рассчитаем объём СО2 из пропорции:

(2 . 84) : (2 . 22,4) = 210 : х;
х = [210 . (2 . 22,4)]/ (2 . 84) = 56 л.

Источник статьи: http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1311-svojstva-dioksida-ugleroda-so2-zadachi-952-954

Карбонат магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Карбонат магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgСО3.

Краткая характеристика карбоната магния:

  • Карбонат магния – неорганическое вещество белого цвета.
  • Химическая формула карбоната магния MgСО3.
  • Карбонат магния(углекислый магний) – неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и магния.
  • Практически не растворяется в воде.
  • Карбонат магния при прокаливании при температуре 500 °C заметно, а при 650 °C полностью разлагается на MgO и CO2.
  • Хорошо поглощает влагу.

В земной коре карбонат магния находится в свободном чистом состоянии, в форме кристаллогидратов, а также в составе основных и двойных солей.

Карбонат магния в чистом состоянии распространён в природе в виде минерала магнезита. Магнезит известен с глубокой древности. Название минерал получил от области Магнесия (Фессалия, Греция), где был впервые обнаружен.

Карбонат магния образует с водой кристаллогидраты. Их формула MgCO3·nH2O, где n может быть 2, 3 или 5. К кристаллогидратам карбоната магния относятся минералы баррингтонит MgCO3·2H2O, несквегонит MgCO3·3H2O и лансфордит MgCO3·5H2O.

Карбонат магния с гидроксидом магния и водой образует т.н. водные основные карбонаты магния. Их формула mMgCO3·MgOH·nH2O, где m – может быть 1, 3 или 4, n – 3, 4, 5 или 6. К ним относятся следующие минералы: артинит MgCO3·Mg(OH)2·3H2O, гидромагнезит 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O, дипингит 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O, йошикаваит 4MgCO3·Mg(OH)2·8H2O.

Двойные соли карбонат магния образует с карбонатами ряда металлов, к которым, к примеру, относится и природный минерал доломит MgCO3·CaCO3.

В пищевой промышленности используется 2 типа карбоната магния:

  • добавка Е504(i) – карбонат магния (Magnesium carbonate) с химической формулой MgCO3;
  • добавка Е504(ii) – гидрокарбонат магния (Magnesium hydrogen carbonate), именуемая также белая магнезия, с химической формулой 4MgCO3·Mg(OH)2·nH2O.

Физические свойства карбоната магния:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула MgСО3
Синонимы и названия иностранном языке magnesium carbonate (англ.)

магний углекислый (рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид белые тригональные кристаллы Цвет белый Вкус без вкуса Запах без запаха Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 3037 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 3,037 Температура разложения, °C 500-650 Температура плавления, °C — Молярная масса, г/моль 84,3139 Растворимость в воде (25 o С), г/л 0,0139

Получение карбоната магния:

Промышленный способ получения карбоната магния заключается в разработке его месторождений в природе.

В лаборатории карбонат магния получают в результате следующих химических реакций:

  1. взаимодействия оксида магния и оксида углерода:
    MgO + CO2 → MgCO3.
  2. взаимодействия суспензии гидроксида магния и оксида углерода (углекислого газа) и последующего прокалывания образовавшегося гидрокарбоната магния:
    Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2,
    Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O (t = 130 °C).
  3. взаимодействия сульфата магния и карбоната натрия:
    MgSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + MgCO3.
  4. взаимодействия сульфата магния и гидрокарбоната калия:
    MgSO4 + 2KHCO3 → MgCO3 + K2SO4 + H2O + CO2.
  5. взаимодействия гидрокарбоната магния и гидроксида кальция:
    Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 → MgCO3 + CaCO3 + 2H2O.

Химические свойства карбоната магния. Химические реакции карбоната магния:

Химические свойства карбоната магния аналогичны свойствам карбонатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

  1. реакция карбоната магния и оксида титана:
    TiO2 + MgCO3 → MgTiO3 + CO2 (t = 800-1100 °C).
    В результате реакции образуются оксид магния-титана и оксид углерода (IV).
  2. реакция карбоната магния и фтороводорода:
    MgCO3 + 2HF → MgF2 + CO2 + H2O.
    В результате реакции образуются фторид магния, оксид углерода (IV) и вода. При этом фтороводород в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного горячего раствора.
    Аналогично проходят реакции карбоната магния и с другими кислотами.
  3. реакция взаимодействия карбоната магния и воды:
    2MgCO3 + H2O → Mg2(OH)2CO3 + CO2 (t°).
    В результате реакции образуются дигидроксид-карбонат магния и оксид углерода (IV). Реакция протекает в горячей воде.
  4. реакция взаимодействия карбоната магния, оксида углерода и воды:
    MgCO3 + H2O + CO2 → Mg(HCO3)2.
    В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. Реакция протекает при комнатной температуре.
  5. реакция взаимодействия карбоната магния и гидроксида натрия:
    MgCO3 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2CO3.
    В результате реакции образуются карбонат натрия и гидроксид магния.
  6. реакция взаимодействия карбоната магния и гидроксида кальция:
    MgCO3 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCO3.
    В результате реакции образуются карбонат кальция и гидроксид магния.
  7. реакция взаимодействия карбоната магния и сульфата аммония:
    MgCO3 + (NH4)SO4 → MgSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O (t o ).
    В результате реакции образуются сульфат магния, аммиак, вода и оксид углерода (IV). Реакция протекает при кипении. Сульфат аммония в ходе реакции используется в виде концентрированного раствора.
  8. реакция взаимодействия карбоната магния и карбоната калия:
    MgCO3 + K2CO3 → K2Mg(CO3)2.
    В результате реакции образуется карбонат магния-дикалия. Реакция протекает при комнатной температуре
  9. реакция термического разложения карбоната магния:
    MgCO3 → MgO + CO2 (t = 500-650 °C).
    В результате реакции образуются оксид магния и оксид углерода (IV).

Применение и использование карбоната магния:

Карбонат магния используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

  • в изготовлении огнеупорного кирпича, футеровки металлургических печей, цемента;
  • в производстве стекла;
  • в качестве пигмента при производстве красок и керамики,
  • в медицине как лекарственное средство;
  • в пищевой промышленности – в качестве пищевой добавки 504 как регулятор кислотности, антислеживающий агент, фиксатор окраски;
  • в спорте как порошок, предназначенный для подсушивания рук (спортивная магнезия),
  • как наполнитель в резиновых смесях,
  • как наполнитель при изготовления теплоизоляционных материалов.

Источник статьи: http://allbreakingnews.ru/karbonat-magniya-xarakteristika-svojstva-i-poluchenie-ximicheskie-reakcii/

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *