Agcl как получить из mgcl2

Хлорид магния: способы получения и химические свойства

Хлорид магния MgCl — соль щелочного металла магния и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).

Относительная молекулярная масса M_r = 95,21; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,32; t_пл = 714º C; t_кип = 1370º C;

Способ получения

1. Хлорид магния можно получить путем взаимодействия магния и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид магния и газ водород:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия магния и влажного хлора, образуется хлорид магния:

3. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом магния . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом магния приводит к образованию хлорида магния и воды:

4. Карбонат лития взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния, углекислый газ и воду:

5. Оксид магния взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния и воду:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

6. В результате взаимодействия оксида магния , углерода и хлора при 800 — 1000º С образуется хлорид магния и угарный газ:

MgO + C + Cl₂ = MgCl₂ + CO

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид магния — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид магния образует нитрат магния и осадок хлорид серебра:

Химические свойства

1. Хлорид магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид магния вступает в реакции с основаниями :

Хлорид магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия . При этом образуются гидроксид магния и хлорид натрия:

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

1.2. Насыщенный хлорид магния реагирует с концентрированным и горячим гидратом аммиака, образуя гидроксид магния и хлорид аммония :

Источник статьи: http://chemege.ru/xlorid-magniya/

Получение MgCl2

К 6мл нагретого 10%раствора BaCI₂ добавлять при перемешивании полученный MgSO₄ Далее упаривать при 80 — 90 0 С. Нагревание вести осторожно, не допуская перегрева смеси выше 200° С. При перегреве хлорида магния выше этой температуры возможно его частичное разложение с образованием оксохлорида магния (Mg₂OCI₂). Раствор фильтруют и охлаждают.

Взвесить полученный хлорид и рассчитать выход продукта по следующей формуле:

W = m_{практическая} / m_{теоретическая}

Масса теоретическая равна 3,0 г

1. Гидроксиды КОН и NaOH образуют с катионом Mg 2+ белый аморфный осадок гидроксида магния Mg(OH)₂, растворимого в кислотах и солях аммония.

Опыт. В первую пробирку взять 4 капли раствора соли магния, прибавить 4 капли насыщенного раствора хлорида аммония NH₄C1.

Во вторую пробирку взять 4 капли раствора соли магния и прибавить 4 капли воды (чтобы концентрация растворов была одинаковая).

Затем в обе пробирки прибавить осадитель — NH₄OH. В первой пробирке осадок не выпадает, так как образуется комплексное соединение.

2. Na₂HPO₄ дает с катионом Mg 2+ в присутствии NH₄OH и NH₄C1 белый кристаллический осадок MgNH₄PO₄:

Хлорид аммония добавляют, чтобы не выпал аморфный осадок Mg(OH)₂.

Опыт. Взять 3—4 капли раствора соли магния и смешать с 4—6 каплями 2 н. раствора HCl и 3—5 каплями раствора Na₂HPO₄. После этого прибавить к раствору по одной капле 2 н. NH₄OH, перемешивая раствор после каждой капли. Вначале аммиак нейтрализует прибавленную кислоту, причем образуется хлорид аммония NH₄C1, препятствующий образованию Mg(OH)₂. После окончания реакции выпадает характерный кристаллический осадок—MgNH₄PO₄.

3. Магнезон I (napa-нитробензолазорезорцин) или магнезон II (пара-нитробензолазо-a-нафтол) в щелочной среде дает красную или красно-фиолетовую окраску. Эта реакция основана на свойстве гидроксида магния адсорбировать некоторые красители.

Опыт. На фарфоровую пластинку (предметное стекло) поместить 1—2 капли анализируемого на катион Mg 2+ раствора и добавить 1—2 капли щелочного раствора реактива. Появляется синяя окраска или синий осадок. Если раствор имеет сильнокислую реакцию, то появляется желтая окраска. В данном случае к раствору надо добавить несколько капель щелочи.

— Реакцию необходимо проводить в щелочной среде при рН>10.

— Реакции мешает наличие солей аммония.

Качественный анализ ионов хлора Сl-

Нитрат серебра AgNO₃ образует с анионом С1 — белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в воде и кислотах. Осадок растворяется в аммиаке, при этом образуется комплексная соль серебра [Ag(NH₃)₂]C1. При действии HNO₃ комплексный ион разрушается и AgCI снова выпадает в осадок. Реакции протекают в такой последовательности:

Опыт. В коническую пробирку к 2—3 каплям раствора MgCI₂ прибавить 1—2 капли раствора AgNO₃. Выпавший осадок отделить центрифугированием. К осадку добавить раствор NH₄OH до полного растворения. В полученном растворе открыть С1 — действием 3—5 капель 2 н. раствора HNO₃

2. Оксид марганца МnО₂, оксид свинца РЬО₂ и другие окислители при взаимодействии с анионом С1 — окисляют его до свободного хлора, который легко обнаружить по запаху и посинению бумаги, смоченной раствором KJ и крахмального клейстера:

Из полученного хлорида магния приготовить 100 мл 0,1н. раствора (растворить 0,0476 г MgCl₂ в 100 мл воды). Отдельно готовят 250 мл 0,1 н. раствора трилона Б (4,65 г в 250 мл воды), и 0,1 н. раствор сульфата магния ( 1,23 г MgSO₄×7H₂O в 100 мл воды). Устанавливают титр трилона Б по сульфату магния. Для этого отбирают аликвоту сульфата магния (25 мл), прибавляют 50 мл воды, 25 мл аммиачной буферной смеси (100 мл 20-процентного раствора хлорида аммония и 100 мл 20-процентного раствора аммиака доводят водой до одного литра), 20-30 мг сухой смеси индикатора хромогена черного с хлоридом натрия и титруют из бюретки приготовленным раствором трилона Б до перехода красной окраски в синюю. Так поступают 3 раза, по среднему значению высчитывают нормальную концентрацию трилона Б по формуле:

Установив титр трилона Б по сульфату магния, приступают к определению концентрации приготовленного раствора хлорида магния. По выше приведенной формуле рассчитывают нормальную концентрацию хлорида магния. И по формуле mx=Сн*V(р)*Mэ (в 100 мл воды) рассчитывают истинную массу хлорида магния в полученном в ходе синтеза соединении. Процентное содержание MgCl₂ находят по формуле:

Источник статьи: http://studfile.net/preview/7429576/page:3/

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции : AgCl ← MgCL2 → Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2?

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции : AgCl ← MgCL2 → Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2.

1) 2AgCl + Mg = MgCl2 + 2Ag — реакция замещения

2) MgCl2 + Ca = CaCl2 + Mg — реакция замещения

3) 2Mg + O2 = 2MgO — реакция соединения

4) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O — реакция обмена

5) MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 — реакция обмена.

Составьте уравнение химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : а) Mg⇒MgO⇒MgCl₂ ; б) Na₂O — — &gt ; NaOH — — &gt ; Na₃PO₄?

Составьте уравнение химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : а) Mg⇒MgO⇒MgCl₂ ; б) Na₂O — — &gt ; NaOH — — &gt ; Na₃PO₄.

. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции : Mg→ MgO →MgSO4 → Mg(OH) → MgO → MgCO3 ?

. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции : Mg→ MgO →MgSO4 → Mg(OH) → MgO → MgCO3 .

Напишите уравнения реакций для осуществления превращений : Mg→MgO→MgCL→Mg(OH)2?

Напишите уравнения реакций для осуществления превращений : Mg→MgO→MgCL→Mg(OH)2.

Помогите♥ 1)осуществить превращения : Mg — MgSO₄ — MgCO₃ — MgCl₂ — Mg(OH)₂ 2) Дать характеристику элементам : S и Ca?

Помогите♥ 1)осуществить превращения : Mg — MgSO₄ — MgCO₃ — MgCl₂ — Mg(OH)₂ 2) Дать характеристику элементам : S и Ca.

Напишите уравнения химических реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения : Mg — &gt ; MgO — &gt ; MgCl2 — &gt ; Mg(OH)2 — &gt ; (MgOH)h2SO4?

Напишите уравнения химических реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения : Mg — &gt ; MgO — &gt ; MgCl2 — &gt ; Mg(OH)2 — &gt ; (MgOH)h2SO4.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2 Укажите, к какому типу относится каждая из реакций?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2 Укажите, к какому типу относится каждая из реакций.

Осуществит превращения : Mg — MgO — Mg(OH)² — MgC1² — MgSO⁴?

Осуществит превращения : Mg — MgO — Mg(OH)² — MgC1² — MgSO⁴.

Решить цепочку : Mg⇒MgO⇒MgCl⇒MgCO⇒MgSO⇒Mg(OH)⇒MgO?

Решить цепочку : Mg⇒MgO⇒MgCl⇒MgCO⇒MgSO⇒Mg(OH)⇒MgO.

Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : а) Mg — &gt ; Mgo — &gt ; MgCl 2 б)Na2O — &gt ; NaOH — &gt ; Na3PO4?

Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : а) Mg — &gt ; Mgo — &gt ; MgCl 2 б)Na2O — &gt ; NaOH — &gt ; Na3PO4.

Помогите осуществить преобразования МgO→MgCl₂→MG(OH)₂→MgSO₄?

Помогите осуществить преобразования МgO→MgCl₂→MG(OH)₂→MgSO₄.

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос 4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции : AgCl ← MgCL2 → Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — V(NH3) — ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % — — — — — — — — — — — — — — — — E — ? Е — это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 — это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

Источник статьи: http://himia.my-dict.ru/q/2055658_4-osusestvite-prevrasenia-i-opredelite-tip/

Хлорид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Хлорид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Хлорид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgCl₂.

Краткая характеристика хлорида магния:

Хлорид магния – неорганическое вещество белого или светло-серого цвета с оттенками от желтоватого до светло-коричневого цвета.

Химическая формула хлорида магния MgCl₂.

Хлорид магния – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и магния.

Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле. Мало растворим в ацетоне. Не растворим в жидком аммиаке .

С водой хлорид магния образует кристаллогидраты с общей формулой MgCl₂·nH₂O, где n может быть 1, 2, 4, 6, 8 и 12: гидрат хлорида магния MgCl₂·H₂O, дигидрат хлорида магния MgCl₂·2H₂O, тетрагидрат хлорида магния MgCl₂·4H₂O, гексагидрат хлорида магния MgCl₂·6H₂O, октагидрат хлорида магния MgCl₂·8H₂O, додекагидрат хлорида магния MgCl₂·12H₂O.

Дигидрат MgCl₂·2H₂O устойчив в интервале от 181 до 300 °C, тетрагидрат MgCl₂·4H₂O – от 116,7 до 181 °C, Гексагидрат MgCl₂·6H₂O – от -3,4 до 116,7 °C, октагидрат MgCl₂·8H₂O – от -16, 4 до -3,4 °C, додекагидрат MgCl₂·12H₂O – до -16,4 °C.

Обладает высокой гигроскопичностью.

Хлорид магния и водный раствор хлорида магния в соответствии с ГОСТ 12.1.007 относятся к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности). Хлорид магния и водный раствор хлорида магния обладают умеренным раздражающим действием на кожные покровы, слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз. Сенсибилизирующим и кожно-резорбтивным действием не обладают. Кумулятивная активность не выражена (см. ГОСТ Р 55067-2012 Магний хлористый. Технические условия).

Хлорид магния и его водный раствор не токсичны, не горючи, пожаро- и взрывобезопасны.

Хлорид магния является пищевой добавкой Е511.

В природе хлорид магния встречается в виде минерала бишофита – магниевой соли (MgCl₂·6H₂O) и минерала карналлита (KCl·MgCl₂·6H₂O). Еще один природный источник хлорида магния – морская вода . В некоторых соленых озерах концентрация ионов магния даже выше, чем у ионов натрия.

Хлорид магния является основным компонентом «нигари» (яп. 苦汁, дословно «горький сок») – концентрированного солевого раствора – продукта, получаемого после выпаривания глубинных морских вод и выделения из них морской соли. В состав нигари в небольших количествах входит множество других полезных минералов: натрий, калий, кальций, железо, фосфор, цинк и пр.

Физические свойства хлорида магния:

хлоромагнезит (рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид бесцветные гексагональные кристаллы Цвет белый или светло-серый с оттенками от желтоватого до светло-коричневого Вкус горький Запах без запаха Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 2320 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 2,32 Температура кипения, °C 1412 Температура плавления, °C 714 Молярная масса, г/моль 95,21 Гигроскопичность сильно гигроскопичен Растворимость в воде (20 o С), г/100 г 54,8